铁和铁的化合物的教学设计方案二.docVIP

课题：铁和铁的化合物（第二课时） 教学目标： 1．使学生理解铁的氧化物的性质。 2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。 3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。 4．使学生掌握铁离子的鉴定。 教学重点： 铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验 教学难点： 二价铁和三价铁的相互转化 教学手段：实验演示，探究式学习 教学过程： 引言 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。 演示 铁的氧化物.ppt 讲解 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO＋Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是必威体育精装版资料显示，Fe3O4 实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。 板书 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 FeO 黑色粉末 Fe2O3 Fe2O3 红棕色粉末，俗称铁红 Fe3O4 黑色，俗称磁性氧化铁 （1）不溶于水，不与水反应 （2）与酸反应 讲解 铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？ 板书 2．铁的氢氧化物 演示 氢氧化铁的制备实验 板书 Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色） 讲解 将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。 演示 氢氧化亚铁的制备实验 讲解 滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe（OH）3）。这是为什么？ 板书 Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色） 4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 讲解 白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。作为碱，两种氧化物都可以与酸反应生成盐。 板书 3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换 讲解 我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。 板书 讲解 要会从氧化还原反应的原理方面分析Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化时所需的还原剂或氧化剂，会写有关的化学方程式或离子方程式。 板书 三、Fe3＋的检验 演示 三价铁离子与硫氰化钾的反应（教师指导学生演示实验） 板书 Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色） 演示 二价铁离子与硫氰化钾的反应后通入氯气的实验（教师指导学生演示实验 三价铁离子与铁反应后滴加硫氰化钾的实验（教师指导学生演示实验） 板书 2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 2FeCl3＋Fe3FeCl2 提问 除了以上的方法，还有什么方法可以检验这两种铁离子呢？ 讲解 可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。 板书设计 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 FeO 黑色粉末 Fe2O3 Fe2O3 红棕色粉末，俗称铁红 Fe3O4 黑色，俗称磁性氧化铁 （1）不溶于水，不与水反应 （2）与酸反应 2．铁的氢氧化物 Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色） Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色） 4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换 三、Fe3＋的检验 Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色） 2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 2FeCl3＋Fe3FeCl2 空气中加热 FeS Fe2＋ FeO Fe（OH）2 Fe Fe3＋ Fe3O4 Fe2O3 Fe（OH）3 铁三角 Fe3O4 FeO Fe3＋ Fe 空气中加热 铁三角 Fe（OH）2 Fe2＋ FeS Fe（OH）3 Fe2O3