第12章·第38讲·物质检验、分离、提纯.ppt

【解析】 A错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B正确，烧杯底部温度高；C正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响；D正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 3.(2011·重庆卷)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( ) A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) C 【解析】 本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。 A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。 E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 ABE 1.(2012·长沙市一中高三月考)如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( ) 洗气 Na2CO3 CO2(SO2) D 分液 KOH溶液，水 乙酸乙酯(乙酸) C 过滤 NaOH溶液 NH4Cl溶液(FeCl3) B 分液 KMnO4(酸化)， NaOH溶液 苯(甲苯) A 分离方法 除杂试剂 不纯物质 A 第38讲 物质的检验、分离、提纯 考点1 物质的检验 物质检验的一般方法： 根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有： ①生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。 ②生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。 ③显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和有机化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。 例1 三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 。 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。 【答案】 甲方案：先加BaCl2可能生成AgCl沉淀，再加HCl也不溶解。方案不严密。 乙方案：首先加入足量的稀盐酸，若无沉淀出现，证明没有离子与H+或Cl-产生沉淀，再加入BaCl2溶液产生沉淀，证明只有 。所以此方案严密。 丙方案：先加HNO3可将 氧化成 ，所以方案也不严密。 考点2 物质鉴别 (1)不用任何试剂鉴别多种物质 ①先看外观是否有特殊颜色的物质。如有则可利用它去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，一般采用列表法解比较简捷，记录混合后的反应现象，分析确定。若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质 用一种试剂鉴别物质，首先必须考虑物质组中离子的相同部分和不同部分，再根据不同之处选择试剂。 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行