科学中考复习空气(复习)要点.ppt

实验室有时用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下反应,生成硫酸亚铁同时,得到一种无色,有刺激性气味,可溶于水的气体,经测定该气体的密度比空气的密度大。 试根据以上叙述及下图填空: (1)叙述该气体物理性质有______ (2)制取该气体应选___装置,收集装置__； (3)试推断制取该气体的化学方程___________________________。 实验室用的少量氧气的制取和收集 方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法 方法一：分解双氧水法 方法1：分解过氧化氢（双氧水、H2O2）法 2H2O 2H2O2 ＋ O2 MnO2 --------催化剂 用什么方法可以知道向上排空气法的氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 ====== 怎样来检验集气瓶内的气体是不是氧气？ 原理 用带火星的木条，若木条复燃则为氧气 方法2：加热高锰酸钾法 查、装、定、点、收、取、灭 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯 实验时，试管口要塞一团棉花 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ △ === 装药品前要先检查装置气密性 1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳的化学性质 二氧化碳的密度比空气大、扩散慢(物理性质) 蜡烛自下而上熄灭 二氧化碳微溶于水 2、二氧化碳跟水能反应 二氧化碳的化学性质 CO2+H2O=H2CO3 如瓶内充入氯化氢气体(极易溶于水),再倒入适量的水,迅速盖上盖子,现象是？ 如把一支装满氨气(在水中的溶解能力为1:600左右)的试管用大拇指堵住，倒扣在事先滴有无色酚酞的水中，并移开大姆指，试分析将会看到的现象。 如把装置进一步改成如图装置,现象又将如何? 紫色石蕊试液 紫色变成红色 红色恢复紫色 碳酸能使紫色石蕊变红色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O △ 浑浊 二氧化碳的化学性质 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙 检验 二氧化碳 CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O 如果将二氧化碳通入到烧碱溶液中，是否也可以观察到浑浊的现象？ 预测实验现象 将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中（如图），可以观察到的现象是： 1） ， 2） 。 反应的方程式是： 。 澄清的石灰水变浑浊 试管内水位上升 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 小结： 氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳和二氧化硫等酸性气体。 氢氧化钙溶液：更好的用来检验二氧化碳气体的存在。 因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液，吸收效果好但反应现象不明显。 因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差，但反应现象明显。 一、CO2的物理性质 二氧化碳的性质 1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、微溶于水，降温易液化,甚至变成固体(干冰)。 3、标准状态下，比空气的密度大。 二、CO2的化学性质 1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水Ca(OH)2反应。 CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ 小结 CO2 纯碱 汽水 尿素 人工降雨 温度计 灭火 工业原料 致冷剂 光合作用 你能说出 CO2这些用途与哪些性质相关吗？ 实验室制取二氧化碳 原料： 石灰石或大理石 稀盐酸 原理： 2HCl+CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 装置： 实验室制取二氧化碳 找错误 石灰石（主要成分）大理石（主要成分）碳酸钙 CaCO3 生石灰 干冰 —Ca（OH）2 —Na2CO3 —H2CO3 常见物质的化学式 —CaO —CO2 石灰水、氢氧化钙、熟石灰 碳酸 碳酸钠（苏打、纯碱） a b b 4、臭氧层、温室效应 ①描述大气层中臭氧层的作用 ②说明温室效应的成因 ③关注温室效应的利弊 要求 内 容 ●学习目标 a a 5、空气污染 ①列举空气中污染物的主要来源 ②列举防治空气污染的方法 1、臭氧化学式：O3　 　　　　　　　　　紫外线 （1）来源： O2=====2O O+O2====O3 （2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，有很强的氧化性和不稳定性 （3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面20—35千米处）——臭氧层