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第九课 离子反应及其发生的条件 【课前导引】 下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）。 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3 【实验探究】 实验 现象 1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 【探究新知】 离子反应 概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。 离子方程式 定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式的书写 书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。 （1）”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。 （4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【思考】 下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。 化学方程式 离子方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH-＝H2O KOH+HCl＝KCl+H2O H++OH-＝H2O 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH-＝H2O 2KOH+ H2SO4＝K2SO4+2H2O H++OH-＝H2O 从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？ 【归纳总结】 离子方程式的意义 （1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。 （2）表示同一类型的离子反应。如“H++OH-＝H2O”可表示所有 与______ 溶液的反应。 【跟踪练习】 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ） H2和O2反应生成水 锌片投入稀硫酸中 KMnO4加热分解制取O2 NH3遇HCl气体生成白烟 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ） 氢氧化钡溶液与硫酸反应 氢氧化铜与稀硝酸反应 氢氧化钾与硫酸反应 氢氧化钠与醋酸反应 3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式： NaOH+ H2SO4 Cu OH 2+ H2SO4 Ba（OH）2+ H2SO4 Ba（OH）2+HCl NH3·H2O +HCl NaOH+CH3COOH 4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。 CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O Cu2++2OH-＝Cu OH 2↓ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑ （2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。 +2Ag+＝ +2Ag Fe2O3+ ＝2Fe3++ CaCO3+ ＝CO2↑+ + 【实验探究】 现象及离子方程式 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。 【探究新知】 这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是： （1） （2） （3） 电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu OH 2等沉淀。 （2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。 （4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag 【注意】 物质的溶解性规律 K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶 Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+ SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+ OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+ CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+ 另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。 【跟踪练习】 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32- 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） Cu2+、K+、Cl-、NO3- Ag+、Na+、Cl-、NO3- Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3- 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、Mg2+、Cl- B.K+、SO42-、Ba2+、NO3- C.NH4+、SO32-、K+、H+ D. Ba2+、Cl-、NO