高三化学第一轮复习铝及其化合物.pptVIP

* * 一、铝 1、物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。 2、化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （4）与盐溶液反应 （3）与碱反应 （5）与某些氧化物反应—铝热反应 * （1）与非金属反应 △ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3 △ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3 铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ * （2）与酸反应 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （3）与碱反应 ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 还原剂和氧化剂是？ （4）与盐溶液反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 * （5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应 现象： 化学方程式： 发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 铝粉和氧化铁反应装置图 * 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高温 高温 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 * 3、铝的制备 2Al2O3（熔融）===4Al+3O2 通电 冰晶石 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝 4、铝的用途 （1）制做日用器皿 （2）纯铝可做电缆 （3）冶炼稀有金属 （4）其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料 * 二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3) 物理性质： 化学性质： 酸 铝盐 水 碱 偏铝酸盐 水 酸性氧化物 碱性氧化物 两性 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色、不溶于水的固体，熔点很高。 --具有两性 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 * 2、氢氧化铝 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 （1）物理性质： △ * 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O * 【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？ (1) 铝盐与碱液反应 ? 法②优于法① ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－ 适量 OH－ 过量 ② Al3＋ Al(OH)3 不溶解 ? NH3 ·H2O 足量 NH3 ·H2O 过量 (2)偏铝酸盐与酸反应： (3)相互促进水解反应： ? 法②优于法① ① AlO2－ Al(OH)3 Al3＋ H+ 过量 H+ 适量 ② AlO2－ Al(OH)3 不溶解 ? CO2 适量 CO2 过量 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）氢氧化铝的制备 * KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- 无色晶体，易溶于水 Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体） +3H+ = 3、明矾 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， (1)当n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的存在形式是什么？ * 三、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化及应用 Al3+ AlO2— Al(OH)3 1 2 3 4 5 6 写出上述转化的化学方程式： * 试作出下列反应图像，并写出各阶段