九年级专题复习(金属活动性顺序)(答案).docVIP

专题复习——金属活动性顺序 一、金属活动性顺序（记忆） K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 意义：可判断金属的化学活动性；判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气；判断金属能否跟盐发生置换反应。 二、金属与酸反应问题考查的常见题型 1、金属与酸发生置换反应的条件： （1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属。 （2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。 2、金属与酸反应产生H2的规律： （1）质量为m，相对原子质量为M,化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量酸反应，产生的氢气质量x nm/M。 即：H2的质量 金属的质量x金属在化合物中的化合价/该金属的相对原子质量 （2）等质量的金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的化合价/相对原子质量的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多；该值越小，产生的H2质量越少。 例题1、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ D ） A.氯化铜 B.氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 例题2、将一瓶盐酸分成两等份，分别放入两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则两者的大小关系是（ C ） A、a b B 、a b C 、 a b D、无法判断 例题3、某金属样品4克，投入98克10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12克，求该样品中金属的质量分数。 60% （提示：利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子、原子集团的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果） 巩固练习： 1、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（ B ） A、Al Zn Fe Mg B、Al Mg Fe Zn C、Fe Zn Al Mg D、Al Fe Mg Zn 2、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ B ） A、天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B、只有锌粒有剩余 C、天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边 D、只有铁粉有剩余 3、40克镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136克固体，则反应过程中放出氢气的质量为（ C ） A、4克 B、3克 C、2克 D、无法确定 提高训练： 1、9克CaCO3和MgCO3组成的混合物，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是 A、3.8克 B、4克 C、5.2克 D、4.5克 2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸——硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示： 试验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 x 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 3、5 （2）哪几次反应硫酸有剩余？ 1、2 （3）表中x的值是 16 （4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 4.9% 三、金属与盐反应问题考查的常见题型 1、金属与盐反应的条件： （1）金属（K、Ca、Na除外）的活动性比盐中金属活动性要强。 （2）盐必须是可溶性盐。 例题1、要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（ B ） A、硫酸 B、铁粉 C、铜粉 D、氢氧化钠溶液 例题2、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸：（1）若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是 Ag ，滤液中一定含有的金属离子是 Fe2+ Cu2+ Ag+ （2）若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是 Ag ，可能含有的金属是 Fe Cu ；滤液中一定含有的金属离子是 Fe2+ ，可能含有的金属离子是 Cu2+ 。 （提示：根据现象判断金属和盐在反应中是否过量，金属活动性相差大的先反应。） 例题3、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（ C ） A、氯化镁 B、氯化铜 C、硝酸银 D、氯化钾 巩固练习： 1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤。一下判断错误的是（ B ） A、滤纸上可能含有铜 B、滤液中可能含有硫酸亚铁 C、滤液中可能含有硫酸铜 D、滤纸上可