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高一化学课外活动教材 第一章 氧化—还原反应 [教学目的]：1．加深理解氧化剂和还原剂及强弱的判断 2．用得失电子守恒法配平氧化还原反应方程式 课时一 氧化剂、还原剂的判断及氧化性和还原性强弱的判断 氧化剂和还原剂 中学化学中常见的氧化剂 （1）非金属性较强的单质：卤素单质、氧气、臭氧等。 （2）变价元素中的高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+、HNO3、浓硫酸、硝酸盐（固体，高温时） （3）能电离出H+的物质：稀硫酸、稀盐酸等。 （4）其他：HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、漂白粉。 2．中学化学中常见的还原剂： （1）金属性较强的单质：K、Mg、Al、Fe等。 （2）某些非金属单质：H2、C、Si等。 （3）变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、及硫化物、Fe2+、Br-、I-、SO2等。 （4）其他：S、NH3、浓盐酸等。 氧化性和还原性强弱的判断 根据金属及非金属活动性顺序判断 （1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性渐弱，离子的氧化性渐强 （2）F、O、Cl、Br、I、S 单质氧化性渐弱，离子的还原性渐强 2、根据反应方程式判断 较强氧化剂+较强还原剂 较弱氧化剂+较弱还原剂 即：作氧化剂的反应物其氧化性比生成物强 作还原剂的反应物其还原性比生成物强 例：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2的氧化性FeCl3 FeCl2的还原性FeCl3 3、根据反应条件判断 例：MnO2 +4HCl（浓）==== MnCl2 +Cl2↑+2H2O KMnO4 +16HCl（浓）== 2KCl +2MnCl2 +Cl2↑+8H2O 故氧化性：KMnO4 MnO2 4、和同一物质反应的情况分析 例：2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 Fe +S ===FeS Cl2能把Fe由0价氧化为+3价， S只能把Fe由0价氧化为+2价 故氧化性：Cl2 S 5、同种元素不同价态物质的比较 一般：同一种元素从低价到高价，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 如 氧化性：Fe3+ Fe2+ 还原性：S2- S 6、反应条件对氧化性、还原性强弱的影响 （1）浓度越大，氧化性或还原性越强 （2）温度越高，氧化性或还原性越强 （3）酸性越强，氧化性越强，碱性越强，还原性越强（一般） 练习：1、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，有下列叙述：（1）X被氧化 （2）X是氧化剂 （3）X具有氧化性 （4）XY既是氧化产物又是还原产物 （5）XY中的Y2-具有还原性 （6）XY中X2+具有氧化性 （7）Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强 以上叙述中正确的是（ ） A、（1）（4）（5）（6）（7） B、（1）（3）（4）（5） C、（2）（4）（5） D、（1）（2）（5）（6）（7） （A） 2、根据下列三个反应的化学方程式：I 2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A、I- Fe2+ Cl- SO2 B、Cl- Fe2+ SO2 I- C、Fe2+ I- Cl- SO2 D、SO2 I- Fe2+ Cl- （D） 3、某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）F2+2KI（固）=2KF+I2 中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（　　　） （C） 　　A、F2 B、过量Cl2 C、FeCl3 D、FeCl2 　　 课时二 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： 得失电子守恒 质量守恒 若是离子反应，还需要注意等号两边所带电荷总数相等 配平的一般步骤： 标出化合价发生改变的元素的化合价 列出化合价变化的情况，即升高和降低的情况 找出化合价变化的最小公倍数，使化合价升降总数相等 相应的元素的化学式前配上相应的系数 用质量守恒定律配平其他化