铝及其化合物习题.docVIP

一、选择题 1．2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 　　 。 ①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧制易拉罐；⑨包装糖果和小食品。 A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 3.将溶液 或气体 X，逐渐加入 或通入 到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是 　　 。 A B C D X H2S HCl NH3 NH3·H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 4．下列关于Al OH 3的性质叙述中错误的是 　　 。 A．Al OH 3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2 B．Al OH 3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al OH 3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素 D．Al OH 3受热能分解 5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是 　　 。 A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射 C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝 6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是 　　 。 A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO、K＋、AlO、OH－ .工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al OH 3↓＋NaHCO3 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 8．［2012·安徽理综化学卷13］已知室温下，Al OH 3的KSP或溶解度远大于Fe OH 3。向浓度均为0.1 mol /L的Fe NO3 3和Al NO3 3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。中表示生成Al OH 3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 合理的是 （ ） ．10．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、非选择题 11．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题： 1 将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO 2 将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是______________，减少的金属离子是____________。 12．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO、Cl－、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白： 1 若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。 2 若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。 13. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 n 与加入的NaOH溶液体积 V 的关系如图所示。 回答下列问题: （1）溶液中一定含有的溶质是 ， 一定不含有的溶质是 （填化学式）。 （2）溶液中可能含有的溶质是_______________________（填名称）， 判断该物质是否存在的实验方法是 ， 现象是 。 （3） 分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式: ①AB段为 ； ②BC段为 。 14、工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 FeSO4·7H2O 和胆矾晶体 CuSO4·5H2O 设计了如下方案:请回答相关问题: （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式： ； 写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式: 。 2 由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种,你认为合理的是途径 填”Ⅰ”或”Ⅱ” , 理由是 。 3 H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色 工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式 。 4 如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体 写出主要的实验操作名称 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 11． 1 B 2 Mg2＋、Al3＋　AlO　Mg2＋、Al3＋ 1． 1 Cl－、Ba2＋、Mg2＋ 2 Ba2＋、Cl－、NO 解析