初升高教案之物质的量.docVIP

高一教案 星期二：在桂花校区与学生做好沟通，做好自我介绍和讲述大致的五节课的课程安排，确定好上课时间，地点。 预设的时间：从八月一号开始的每天上午八点到十点 地点：桂花校区 课程安排： 欢迎进入高中化学的学习，相比于初中科学中，对水的三态变化，溶液溶解度曲线，变化，鸡蛋壳遇到盐酸产生气泡等丰富，有趣的化学现象。我们在高中阶段呢，也会有很多很好玩的反应，但是，我们就要开始彻底的了解物质世界。对我们生活的这个世界有着更加深刻和系统的了解。 你心目中化学是什么？什么是化学中最核心的概念？ 在我的理解中，道尔顿1803年重新提出原子论，是近代化学的奠基性事件。有了这个原子论，化学终于走出了持续几个世纪的炼丹家和炼金家的盲目探索，走出了几个世纪的黑暗。初中化学相当于各种实用技术的实用化学时期，高中化学化学相当于近代化学时期，有机会学大学化学，就是现代化学了。 我们这五天的授课，就将讲授高一化学的最基础的核心内容。虽然，没有后面元素化学精彩的化学反应来的刺激，但是，物质的量，元素及物质分类，氧化还原反应，离子反应，都是高中化学的基石。我给你上五天课，就是要把这些困难的基础打好。 那么，我们明天开始讲授的就是：物质的量。 星期三：“物质的量”讲授教案 （内容设计：由感性到理性，再到感性，升华到更高层的理性，从而能够解决感性的问题） 今天，我们开始我们五天的高中化学之旅。 问题导入：天文学中，由于星系之间的距离非常远，例如：用传统的表示距离的方式显的十分不方便。例如，最有可能UFO的居住地——半人马座比邻星。距离地球40000000000000000m。科学家便想出了用光年来衡量距离。 化学领域的天文数字：水是生活中常见的物质，科学研究表明：一滴水中大约包含有17万亿亿个水分子。也是化学中的天文数字了。那么，如何知道一定量的水中，有多少个水分子呢？ 物质的量的引入：由于，组成我们宏观世界的微粒数都是非常非常多的，因此，科学家想出想出了一个方法，来计算宏观物体中包含微观粒子数目的方法。所以，引入一个新的物理量：物质的量(n)。单位是摩尔，符号为mol(黑板板书) 概念定义：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数目相等。而科学家数出来，0.012kg12C所含的碳原子数为6.02*1023 这个数字就叫：阿伏伽德罗常数，用NA表示 。常数就是不会改变的数，无论世界末日，宇宙膨胀，时光倒流（穿越）都无法改变的时期，数。 1mol 12C 含有6.02*1023个12C 1mol H2O 含有6.02*1023个H2O 1molCl— 含有6.02*1023个Cl— 概念辨析： 1mol氢含有6.02*1023个氢原子 6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数 三个量之间的关系： (1) 这种等效替换的思想生活中，非常常见，是人类的一种有效的思维方式：一打生蚝，两件啤酒。这样，通过吃生蚝的举例，更加加深学生对这三个量关系的理解。 给出一两个练习： 1 宇宙中有多少mol的星星？（现在最好的天文望远镜发现有7*1022 个恒星） 2 已知一个水分子的体积是3*10—29 M3，，问，一瓶五百五十毫升的康师傅矿泉水，里面有多少个水分子？ 这样定义的好处： 1mol不同物质的质量和体积 化学式 相对原子质量或相对分子质量 质量（g) 体积 （0℃，101Kpa） 密度 体积（20℃，101kpa） Fe 56 56 7.2cm 3 7.8g/cm 3 7.2cm 3 NaCl 58.5 58.5 27.0cm 3 2.17g/cm 3 58.5cm 3 H2O 18 18 18.0cm 3 1.0g/cm 3 18.0cm 3 H2 2 2 22.4L 0.089g/L 24.0L O2 32 32 22.4L 1.43g/L 24.0L CO2 44 44 22.3L 1.97g/L 23.9L 观察1mol 的物质，在质量，体积，密度上有没有什么规律？ 通过，观察。我们得到了这样的结论： 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都是等于它的相对原子质量或分子质量。 把1mol物质所拥有的质量叫摩尔质量。用M表示。常用单位为;g/mol, kg/mol. 那么，我们就可以利用下面的公式进行物质的质量（m）和该质量的物质的量(n)之间的换算了。 (2) 氧气的摩尔质量是：__________