九年级化学上册《专题3物质的构成单元2质量守恒定律第1课时》学案.docVIP

《专题3 物质的构成 单元2 质量守恒定律 第1课时》 【学习目标】 1.通过实验探究分析推理得出质量守恒定律； 2.知道化学变化遵循质量守恒定律，能解释质量守恒定律成立的原因，知道化学变化的实质。 【学习过程】 一、自主学习 （一）知识回顾 1.水是由_______组成的，水在_______条件下，生成_______和_______，甲烷与氧气在_______条件下反应生成_______和_______；碳酸氢铵在_______条件下生成_______、_______和_______。 2.完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 点燃蜡烛 用冷而干燥烧杯罩住火焰 将烧杯倒过来，倒入澄清石灰水 （二）阅读理解 1.质量守恒定律：参加_______的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______，这个规律叫质量守恒定律。 2.从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的_______重新组合而生成新的_______的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的_______没有改变，原子的_______没有增减，原子的_______没有变化。所以，化学反应前后各物质的_______必然相等。 二、合作探究 （一）活动探究一：白磷燃烧前后质量的测定 【探究过程】 1.在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。 2.在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 3、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验现象】1、白磷燃烧，锥形瓶内产生大量的白烟。2、天平重新平衡。 【探究结果及分析】白磷与氧气反应生成五氧化二磷，参加反应的磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。 （二）活动探究二：硫酸铜与铁反应前后质量测定 【探究过程】 1.在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。 2.将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1. 3.将铁钉浸在硫酸铜溶液中，观察现象。 4.待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2. 【实验现象】 1.刚开始溶液呈蓝色，反应时溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，铁钉表面有红色物质。 2.天平平衡：m1= m2. 【探究结果及分析】 1.铁钉与硫酸铜反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.参加反应的铁与硫酸铜的质量之和等于生成物硫酸亚铁和铜的质量总和。三、课堂练习 1. 12.25gKC13、3.75gMnO2混合加热至质量不变，测得剩余固体的质量为11.2g，则生成O2的质量为__________。 2.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） A. B. C. D. 3.随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子，若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（ ） A.碳原子 B.氮原子 C.氢原子 D.氧原子 4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A.硝酸钾（KNO3） B.氯气（Cl2） C.氢气（H2） D.氢氧化钠（NaOH）【课后反思】 单元2 质量守恒定律 第2课时 质量守恒定律的应用 【学习目标】 1.能利用质量守恒定律进行简单计算。 2.能运用质量守恒定律解释有关现象，并能根据简单化学变化中的反应物或生成物的质量推断组成元素或化学式。 【学习过程】 一、自主学习 （一）知识回顾 1.下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） A.mg水受热形成mg水蒸气 B.煤燃烧后留下的煤灰的质量比原来煤的质量少 C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D.湿衣服晾干后，质量变小 2.将一个干冷的烧杯倒罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁上出现细小的水珠；将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。由此可推断蜡烛的组成为（ ） A.一定含有碳、氢两种元素，不一定含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有水和二氧化碳 D.一定含有碳、氢两种元素，肯定没有氧元素 3. （二）实践应用 1.2.（2011年武汉