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专题综合训练(七) [学生用书：单独成册] 1．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　) A B C D 准确量取19.01 mL水 新制氯水 测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 分离水和乙酸乙酯 解析：选C。测定管的测量精度为0.01 mL，A项符合实验要求；新制氯水见光易分解，易挥发，且具有强氧化性，所以应该用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项符合实验要求；测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，再和标准比色卡对比来测定，而不能用镊子，C项不符合实验要求；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项符合实验要求。 2．(2014·石家庄市高三教学质量检测)下列实验与所得结论相符的是(　　) A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 B．用润湿的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋ D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体 解析：选C。乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A项错误；pH试纸润湿后，相当于稀释了原溶液，若测定结果偏小，则说明原溶液呈碱性，B项错误；K3[Fe(CN)6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，C项正确；因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加热蒸干得不到纯净的FeCl3固体，D项错误。 3．(2014·合肥市高三第二次模拟)下图所示的实验装置或操作合理的是(　　) 解析：选D。氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，A项错误；蒸发、结晶应在蒸发皿中进行，B项错误；乙醇能与水以任意比例混溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂，C项错误；用稀盐酸滴定NaOH溶液时，稀盐酸盛放在酸式滴定管中，D项正确。 4．(2014·佛山高三质检)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL盐酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL盐酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有关说法正确的是(　　) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：选C。仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水时吸热；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水时放热；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。 5．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通入适量的氯水中时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3溶液与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是(　　) A．X中一定有CO2 B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4 C．X中一定有HBr D．X中一定有HCl 解析：选B。由“没有任何气体剩余”可推出X中一定没有CO2；由“所得的无色溶液”可推出X中一定没有HBr；由与酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知一定含有SO2；因适量的氯水中含有Cl－，所以不能确定气体X中是否含有HCl。 6．(2014·广东肇庆高三第二次模拟)用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是(　　) 选项 试剂和操作 现象 A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液中先有白色沉淀，后来沉淀消失 B 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 溶液先变浑浊，加入品红溶液后红色不褪去 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 先生成沉淀，后来沉淀消失 解析：选B。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，所以不管氨水过量与否，都只能产生白色沉淀，A项错误；由于常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故AgCl可以逐渐转化为AgI，B项正确；由于碳酸的酸性强于次氯酸，故可发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓