高二化学必修三学案第三部分.docVIP

编号15【选修四3.1.1】 弱电解质的电离强弱电解质的概念学习重点强弱电解质的概念电离平衡 学习难点电电离平衡 学习过程 旧知回顾⒈什么是电解质下列物质Cu、NaCl固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？怎样理解？ 2. 什么是强电解质 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O强电解质是弱电解质电解质的强弱与其溶解性有关系？怎样区分强弱电解质？ 弱电解质的电离特征写电离方程式CH3COOH NH3·H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) 如H2CO3： H3PO4： Fe(OH)3： 2. 影响弱电解质电离的因素有温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； CH3COOH溶液加CH3COONa固体 ④加入能反应的物质将 电离。CH3COOH溶液加NaOH 三、总结升华 四、高效训练 S⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 H2S Al(OH)3 SS3.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 加 加NaOH(s) 醋酸 加醋酸铵晶体 少量硫酸 SSS4.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。弱电解质加水稀释时，离子浓度___ (填变大、变小、不变或不能确定） ⒈了解水的电离平衡及其“离子积” ⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 学习重点水的离子积溶液的酸碱性的关系 学习难点水的离子积 学习过程 水是不是电解质？电吗？电离方程. 水是 电解质，发生 电离，电离方程式 ，水的电离平衡常数的表达为 实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有H2O电离则室温下C(H+)和C(OH-)分别为2．水的离子积25℃时C(H+)和C(OH-)℃时C(H+)和C(OH-)1．C(H+)和C(OH-)1×10- 7mol/L？水的离子积是否发生变化？溶液中的C(H+)和C(OH-)　C(H+) C(OH-) C(H+)和C(OH-)1×10- 7mol/L比较 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 3．酸性溶液中是否有OH－存在？碱性溶液中是否有Ｈ＋存在？为什么？ 三、总结升华 影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 温度 升温 降温 酸碱性 加酸 加碱 溶液的酸碱性常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动