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轨道杂化和分子空间构型的确定教案
分子的立体结构 课 题 课时 2 课型 新授课 教学目标 1． 2． 3.掌握等 教学重点 等 教学难点 教学方法 讲授法、探究法、归纳法 教学过程 教学内容 教法与学法 [知识梳理]1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道杂化轨道。 其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。 分子 BeCl2 BF3 CH4 价电子对数 几何构型 说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。 ［知识拓展］——等电子原理 具有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数和价电子总数）的分子或离子往往具有相似的结构特征。 [小结][典型例题] 1
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