课时练习13化学平衡的移动.docVIP

课时练习化学平衡的一、选择题 1．关于催化剂的叙述，正确的是 （ ） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 2．对于可逆反应2A2 g +B2 g 2A2B 1 （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 3．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2 g 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（ ） A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v 正 与v 逆 的关系依次是： 、＞、 。 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B．加压有利于N2和H2反应生成NH3 C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 　Ｘ（ｇ）＋Ｙ ｇ Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是 ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ．升高温度，平衡逆向移动 ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大6．有一处于平衡状态的可逆反应：X s +3Y g 2Z g （正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ ．下图为PCl5 g PCl3 g +Cl2 g （正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ） A．降温 B．降压 C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量 ．一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X g 和 2L 的 Y g , 在一定的条件下发生下列反应: 4X g + 3Y g 2Q g + nR g 达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9．对于可逆反应mA 气 +nB 气 eC 气 +fD 气 ,当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ） A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C.化学方程式中n＞e+fD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 .右图为化学反应：4NH3 g ＋5O2 g 4NO g ＋6H2O g ；△H＜0 在一密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合右图所给信息的是（ ） A．t1时，向容器中通入一定量的NO气体 B．t1时，缩小容器的体积 C．t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小 D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动 二、填空题 1．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 1）该反应的化学方程式为 2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 3）当反应达平衡时后 ①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低 容器不与外界进行热交换 ，则该反应为 反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填“增大”“减小” 或“相等”） ②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 1．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA g + nB g pC g , 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动；⑵C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）⑶.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） ⑷ m + n _ p（填“＞、＜、 ” ）。 1．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI g I2+H2 g 达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状