课题3__溶质的质量分数人教版.ppt

巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g?10% X ?10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 当你对自己不断肯定时，你发现，你对生 活的态度对了。 * * * * * * 课题3 溶液的浓度 实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。 怎么办？ 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 一、溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.48% 2.4% 9.1% 溶质质量分数 [实验9－6] 溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数 10g 20g 90g 80g 10% 20% [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ?16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加水 加硫酸铜 将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？ 关键是找出溶质和溶液的质量 配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 所需水的质量_____， 2、称量（或量取） 用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中 3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47m L 用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 实验步骤： 1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 4、装瓶，贴标签。 若用液体配制呢？ 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 配制溶液操作过程需注意: 在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？ 猜一猜 量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。 [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯