物质在溶解过程中的能量变化2.ppt

第一节 物质在溶解过程中有能量变化吗 一.溶解和结晶 （宏观） 固体被分散（看不见了）——溶解现象 固体从溶液中重新析出——结晶现象 解释：（微观） 溶解——溶质的微粒克服微粒间的引力，离开溶质表面进入到溶剂中去的过程 结晶——溶解在溶剂中的溶质微粒碰撞固体表面时，又受到固体表面微粒对它的吸引，不断在未溶解的溶质表面聚集成固体的过程。 溶解和结晶过程分析 结晶和溶解是同时进行的两个相反的过程 宏观表象和微观速率（溶解速率和结晶速率）之间关系 当把饱和溶液中的水蒸发掉一部分或者冷却热的饱和溶液时 当溶液为饱和溶液时 小结：宏观表象、微观速率以及溶液所处状态之间的关系 二.溶解平衡 当溶液达到饱和状态时，溶质的溶解速率等于溶质的结晶速率，表面上溶质不再减少，也不再增加。此时溶液达到溶解平衡状态 晶体制备的方法 （1）蒸发溶剂法：随着温度的变化而溶解度不大的物质，一般用蒸发溶剂的方法从溶液中提取,比如NaCl。 （2）冷却热饱和溶液法：溶解度的变化随温度变化较大的固体溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出（如：CuSO4，明矾，KNO3）。 三.晶体和结晶水合物 自发形成且具有规则几何形状的固体叫做晶体 风化和潮解 思考与练习： 关于溶解平衡的说法不正确的是 。 A.溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率。 B.溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又 有溶质的溶解。 C.达到溶解平衡时，此溶液不一定是饱和溶液。 D.当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度 不再变化，固体的质量也不再变化，但固体 的形状可以变化。 * 第二课时 溶解和结晶 在学习海水晒盐时我们知道，将海水照晒后，食盐会从溶液中析出。 固体溶质 → 溶液中的溶质 （未溶解的溶质） （已溶解的溶质） 溶解的过程是结晶的相反的一个过程。两者具体是什么关系呢？在溶解的时存不存在结晶的过程呢？ 固体溶质 ← 溶液中的溶质 （未溶解的溶质） （已溶解的溶质） 1.溶质微粒扩散到溶剂里。对应的为溶解过程;对应的速率为溶解速率 2.溶液中的溶质微粒在未溶解的溶质表面聚集。对应的为结晶过程; 对应的速率为结晶速率 溶液中的溶质 固体溶质 溶解 结晶 在单位时间内，溶质扩散到溶剂中的微粒数目大于回到固体溶质表面的微粒数目。 从表面看来，溶质不断溶解。 溶解速率大于结晶速率 当溶液为不饱和溶液时 在单位时间内，扩散的微粒数目小于结晶的微粒数目。 表观上有固体从溶液中析出。 溶解速率小于结晶速率 单位时间内扩散到溶液里的溶质的微粒数目等于与回到固体溶质表面的微粒数目. 从表面看来，固体溶质不再减少也不再增加。 溶解速率等于结晶速率 溶液状态（饱和、不饱和） 看到的现象 溶解速率与结晶速率 不饱和溶液 溶质不断溶解 溶解速率结晶速率 溶质不断结晶 饱和溶液 　溶解速率=结晶速率 溶质不再溶解 饱和溶液 溶解速率结晶速率 在CuSO4饱和溶液中，悬挂着一块不规则外形的CuSO4晶体，若干天后这块外形不规则的晶体变成了外形规则的晶体。 形状有变化说明什么？取出后它的质量有否变化？ 饱和溶液的溶解平衡状态特征： 变：条件改变，平衡破坏 等：溶解速率等于结晶速率, V溶解＝V结晶 定：溶液的浓度保持一定，不再变化 动：动态平衡 ，即仍在溶解、结晶 结晶水合物：含有水分子的晶体 1.结晶水合物是纯净物 注：并不是所有的晶体都含有结晶水 如:食盐、硝酸钾等。 2.结晶水合物受热后容易失去结晶水 都是化学变化 CuSO4+5H2O CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O △ CuSO4.5H2O 两者不是可逆反应 蓝色 白色 胆矾（又称蓝矾） 绿矾 明矾 （CuSO4·5H2O） （FeSO4·7H2O） [KAl（SO4）2·12H2O）] 石膏 熟石膏 皓矾 芒硝 （CaSO4·2H2O）（2CaSO4·H2O） （ZnSO4·7H2O） (Na2SO4 · 10H2O) 例：常见的结晶水合物 （用于检验水的存在，但不可用于干燥） ——化学变化 风化： 潮解： ——物理变化 在室温下和干燥的空气里会自动失去一部分或全部结晶水。如：石碱（Na2CO3·10H2O） 有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液。如：CaCl2、NaOH * *