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* 1-6 electron configuration in ground state atoms 基态原子电子组态(电子排布) （1）能量最低原理 电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。 （2）Pauli ( 保利 ) 不相容原理 同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。 1-6-1 aufbau principle  构造原理 （3） Hunt ( 洪特 ) 规则 电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。 轨道全空 半充满 全充满 (4) “半满规则”、“全满规则” 随着电荷数递增,大多数的电中性基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道,叫做构造原理(aufbau principle) 随着电荷数递增，电子填入核外的顺序是由第一能层的1s→第二能层的2s → 2p→第三能层的3s→3p ,接着空着第三能层的3d能级不填而填入第四能层的4s，待4s能级填满后才回过头来填入次外层的3d能级，3d能级填满后又填入第四能级的4p能级，即4s→3d →4p,接着，如法炮制，5s→4d →5p,随后在电子填完6s后填入倒数第三层的4f能级，再到次外层的5d能级、最外层的6p能级，即：6 s→4 f→5 d→6p，…。电子先填最外层的，后填次外层的，甚至填入倒数第三层的规律叫做“能级交错” 1-6-2 electron configuration in ground state atoms 核外电子的排布（原子的电子层结构） 1 H Hydrogen 氢 1s1 2 He Helium 氦 1s2 3 Li Lithium 锂 1s2 2s1 4 Be Beryllium 铍 1s2 2s2 5 B Boron 硼 1s2 2s22p1 6 C Carbon 碳 1s2 2s22p2 7 N Nitrogen 氮 1s2 2s22p3 8 O Oxygen 氧 1s2 2s22p4 9 F Fluorine 氟 1s2 2s22p5 原子 序数 电子轨道图 元素 符号 英文名称 中文 名称 电子结构式 1-7 periodic system of elements元素周期系 元素周期律 随着核内质子数递增，核外电子呈现周期性排布，元素性质呈现周期性递变。 1-7-1 periocdic law of elements 在化学发展史中，元素周期表的出现是化学发展的重要里程碑。1869年2月俄国科学家门捷列夫（1834年2月7日出生在西伯利亚的托波尔斯克）公布了世界上第一张化学元素周期表。 1-7-2 periodic table of elements 周期表 三角周期表 短式周期表 宝塔式周期表 最原始的周期表 能直观地看到周期的发展，但不易考察纵列元素 维尔纳长式周期表 最通用的元素周期表 元素周期表的结构 周期: 不完全周期 长周期 短周期 周期分类 26 32 18 18 8 8 2 元素个数 七 六 五 四 三 二 一 周 期 周期序数=电子层数 具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 族： 1个 Ⅷ Ⅷ 1个 0 0族 7个 7个 个数 ⅠB ⅡB…… ⅠA ⅡA…… 表示 仅由长周期组成 长短周期共同组成 定义 副 族 主 族 ? 周期表中纵行称作族. 区：s 区、d区、ds区、p区、 f区 原子参数 1-8 periodic law of elements元素周期性 原子半径 电离能 电子亲合能 电负性 离子半径 1-8-1 atomic radius 原子半径的变化规律 （1）共价半径 （2）金属半径 （3）范德华半径 原子半径 （1）同一主族元素原子半径变化规律：