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2012-2013学年第一学期期末统考 高三化学 第I卷 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B．18 g NH含有电子数为10NA C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同为除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液( 　) A．④②⑤　　　　 B．④①②⑤③C．②⑤④①③　　　D．②⑤①④③ (　　)m-n=3，则在x R2+ ＋y H+ ＋ n/2 O2 == m R3+ ＋ n H2O 的离子反应中，系数m的数值为(　 ) A. B.4 C.y/2 D.6 5. 4.6g钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体由此可判断其产物（ ） A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定．1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为(　 ) A．504 mL B．336 mLC．224 mL D．168 mL将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ） A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% 对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是(　　) A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋210.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(　　) ①Na2SiO3　②AlCl3　③NH4HCO3　④Al2O3　⑤NaHSO4 A．①②④　　 B．②③⑤C．②③ D．③④把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 (　　) A．SO2 B．Cl－C．Fe3＋ D．NO12.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒13.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－1(　 ) 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 大理石溶于醋酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑(　 )(　 )(　 )人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是(　 ) A．Po的相对原子质量为210 B．与互为同素异形体 C．Po位于第6周期Ⅵ A族 D．原子核内的中子数为84 H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 (