sh选修4 第一章 第一节化学反应与能量变化.ppt

活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化无影响 三、热化学方程式 1、定义： 1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 4、热化学方程式中化学计量数可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 注意：1。根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 2。可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。 ×××中和热 1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol A 例4、已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1 实践活动 中和反应 反应热的测定 3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②酸和碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l); △H=－57.3KJ/mol 4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热 (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 ●实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 ●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。 ●实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 (4)实验步骤： 1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。 　 * 化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应与能量的问题 2、化学反应的速率、方向及限度的问题 3、水溶液中的离子反应的问题 4、电化学的基础知识 有 效 碰 撞 1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 生成物 反应物 E2 E1 反应热 活化分子:能够发生有效碰撞的分子 活化能:活化分子所多出的那部分能量 E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量 E1- E2:反应热 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定， 内因 推论: 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效