Fe的重要化合物ppt.ppt

的重要化合物 1、 幻灯片 11 * 教学设计及评析 姓名：张连花 一、铁的氧化物 与盐酸反应 氧化还原性 水溶性 化合价 色、态 俗称 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 （赤铁矿 ） 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2 +3 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 还原性 氧化性 氧化性、 还原性 与HCl反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O 氧化还原性 6FeO+O2 =2Fe3O4 Fe2O3+3CO = Fe+3CO2 Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 △ 2、 铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 △ 二、铁的氢氧化物 Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？ 在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 离子方程式 加入NaOH溶液的现象 FeSO4 FeCl3 产生红褐色的沉淀 先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? FeSO4必须是新制 措施 向稀H2SO4溶液加入Fe粉 2、去除空气 措施 将NaOH溶液煮沸 3、 在非氧化性环境中 将滴管伸进试管底部 措施 学与问 Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，但可以溶于酸 写出它们分别与HCl反应的离子方程式 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 热稳定性 Fe(OH)3 ：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 加热 加热 加热 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ Fe(OH)3 1、隔绝空气加热 Fe(OH)2===FeO+H2O 2、没隔绝空气加热 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O Fe2＋+2OH- =Fe(OH)2↓ 去除空气，非氧化环境，FeSO4新制 Fe(OH)2 热不稳定性 制取 性质 物质 △ △ △ Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法 （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ . 浅绿色 黄色 血红 红褐 白 灰绿 红褐色沉淀 （2）碱液法：分别加入碱液，生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液含有Fe2+ （3）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+ Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe 3+ +SCN-==Fe(SCN)3 (溶液） 三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2 1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 C 2、将Fe(OH)2露置在空气中，再用酒精灯加热灼烧至恒重，所得最终产物是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4