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高二化学自学作业（二） 一、选择题 每小题有1选项正确，每小题4分，共24分 1．下列各电离方程式中正确的是 A．CH3COOHH++CH3COO- B．NaHSO4Na++H++SO42- C．NaHCO3 Na++H++CO32- D．CaCO3Ca2++CO32- 2．下列叙述中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 3．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是 ①NH3；②H2S；③Cl2；④SO2；⑤Na2O；⑥NO2；⑦H2SO4；⑧苛性钠 A．①②⑤ B．③⑥⑧ C．①③④⑤ D．②⑤⑥⑦ 4．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2气体，发生如下的反应：NaR+CO2 少量 +H2O HR+NaHCO3；2NaR′+CO2 少量 +H2O 2HR′+Na2CO3，比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是 A．HR较弱 B．HR′较弱 C．两者相差不大 D．无法比较 5．在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 6．下列离子中正确的是 A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 CH3COONH4 B．澄清石灰水与硝酸溶液反应：H++OH- H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D．碳酸在水溶液中的电离：H2CO32H++CO32- 二、双选题（每小题6分 共12 分） 7．现有下列物质：①醋酸；②蔗糖；③纯碱；④一水合氨；⑤酒精；⑥饱和食盐水。从电解质的观点对它们分类，如下的说法正确的是 A．属于非电解质的是②⑤ B．属于电解质的是③⑥ C．属于强电解质的是③⑥ D．属于弱电解质的是①④ 8．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的 A．MgO B．H2O C．K2CO3 D．CH3COONa 二、填空题 共64分 9． 18分 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白： 1 a、b两支试管中的现象，相同点是_________________；不同点是_______________；原因是__________________________________。 2 a、b两支试管中生成气体的体积开始时V a ______V b ；反应完毕后生成气体的总体积是V a _____V b ；原因是______________________________________________。 10． 15分 实验测得0.5mol/LPb NO3 2溶液的导电能力远远大于同浓度的 CH3COO 2Pb溶液的导电能力强。 1 写出醋酸铅的电离方程式：________________________________。 2 PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中又通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式解释上述现象：_______________________________________ 。 3 上述实验中涉及的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式为____________，溶解度最小的物质化学式为____________。 8．（16分）Al OH 3的电离方程式为H2O+AlO2-+H+Al OH 3Al3++3OH-。试根据有关平衡移动原理，解释下列有关问题。 1 向Al OH 3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是___________________________，有关反应的离子方程式是____________________________ _。 2 向Al OH 3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关反应的离子方程式是_______________________________。 9．（15分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： 1 “O”点导电能力为0的理由是__________