复习提纲第二单元原电池化学电源.pptVIP

阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。 不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。 3． 4． (2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 原电池的电极判断 【例2】? 下列关于该电池叙述错误的是 (　　)。 A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少 答案　B 原电池正负极的判断方法 (1)根据氧化还原反应的原理来判断 正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负极。 (2)由两极的相对活泼性判断 正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如Mg—Al—HCl构成的原电池中，负极为Mg，但Mg—Al—NaOH构成的原电池中，负极为Al。 (3)根据电子或离子的移动方向判断 根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。 (2010·浙江)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是(　　)。 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为 ＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－ ===2Li＋＋FeS 原电池（特别是燃料电池）的电极方 程式的书写 【例3】? 解析　在该电池中Li-Al是负极材料，该材料中Li的化合价为0价，负极电极反应式为：Li－e－===Li＋，结合题给的正极电极反应式可推出总反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B正确，A、C错误。D项，充电时，阴极发生还原反应，得电子，故D项错误。 答案　B 书写电极方程式时遵循的原则 原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应式相加得电池总反应式。 根据原电池发生的氧化还原反应书写正负极反应式及总反应式 负极：氧化反应(失电子) 正极：还原反应(得电子) 总反应式＝负极反应式＋正极反应式 (对总反应式、负极反应式和正极反应式，只要知其中任两个，就可以通过加或减求第三个) 1． 2． 燃料电池的电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性的关系 燃料电池是向正、负极分别通入氧气和燃料，此时电极本身不参加反应，但是由于溶液的性质不同，放电后生成的产物有差异，要正确判断反应后的产物形式。在酸性介质中，有H＋或H2O参与或生成，电极反应中不会出现OH－；在碱性介质中，有OH－或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H＋。 3． 单击此处进入 活页限时训练 考基导学 考点导析 高考揭秘 活页限时训练 热点透析 第二单元　原电池 化学电源 了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 1． 2． 原电池及其工作原理 原电池装置能量转化 转化为 。 原电池的电极 原电池的负极—— 金属——发生 反应——向外电路 电子 原电池的正极—— 金属(或惰性电极如石墨)——发生 —— 外电路提供的电子 原电池的构成条件 (1)能自发地发生 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 一、 1． 2． 3． 化学能 电能 活泼 氧化 提供 不活泼 还原反应 接受 氧化还原反应 (3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成__极系统。 (4)形成 (两电极接触或用导线连接)。 工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示) 电极名称 负极 正极