甘肃省秦安县第一中学2015届高三上学期第一次检测(化学)试题.doc

甘肃省第一中学2015届高三上学期第一次检测化学试卷 一、选择题 1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 【答案】D 【解析】 试题分析：A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA，错误；B项2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体（最简式均为CH2）中氢原子的个数为＝6NA，正确。 考点：考查化学常用计量。 2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是 选项 X Y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 气态氢化物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 【答案】D 【解析】 试题分析：A项胶体属于混合物之一，错误；B项一氧化氮不属于酸性氧化物，错误；C项气态氢化物属于化合物之一，错误。 考点：考查物质的分类。 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ 【答案】A 【解析】 试题分析：B项不满足氧原子守恒，错误；C项次氯酸属于弱酸不能改写成离子，错误；D项用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式应该为2Cl- +2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断。 4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 【答案】C 【解析】 试题分析：A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。 考点：考查离子共存。 5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ 氢氧化钠溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ 氢氧化钠溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 过量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 【答案】A 【解析】 试题分析：B项ClO－能氧化I－，不能大量共存，错误；C项CO与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，其离子反应方程式错误；D项其正确的离子反应方程式为Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O，错误。 考点：考查离子共存，离子方程式的正误判断。 6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)， ② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是 A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行 B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ 【答案】C 【解析】 试题分析：根据反应①②③得氧化性：XO＞Z2＞R2＞M3＋，还原性：M2＋＞R－＞Z－＞X2＋，由此可判断A、B、D项错误；C项反应①配平后的离子方程式为16H＋＋10Z－＋2XO=== 2X2＋＋5Z2＋8H2O，正确。 考点：考查氧化还原反应及配平。 7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．C