高一化学必修一第四章第四节硫酸(16-9宽屏)探索.pptx

硫 酸 学而不思则罔 刘海洋 清华大学机电系 先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42－ 二、硫酸 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H+ + OH- = H2O 3．与金属反应： 2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑ 4．与金属氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 5．与某些盐反应：2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O （一）稀硫酸 （二）浓硫酸 回忆 初中学习了浓硫酸的哪些性质？ 1. 浓H2SO4的物理性质 A.色态： B.沸点： C.密度： D.溶解性： 无色、粘稠的油状液体 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） (质量分数：98.3%)1.84g·cm-3—高密度酸 跟水任意比互溶，溶解放出大量热 F. 吸水性： 用途：可作干燥剂 （水蒸气、结晶水合物中的结晶水） 物质中存在水 可用来干燥与它不起反应的气体:如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量H2SO4电离成H+、SO42-。 E.硫酸的存在形式： 实验：白糖变成“黑面包” 12C + 11H2O （1） 脱水性（碳化） 如何描述浓硫酸脱水？ 浓硫酸使有机物中的氢、氧元素按水的比例（2：1）组成脱去，这是浓硫酸的脱水性。 2. 浓H2SO4的化学性质 1. 欲配制250ml 1mol·L 稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 2. 浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？ 思考 3. 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？ 性质 吸水性 脱水性 吸收 对象 水蒸气、结晶水被直接吸收 有机物中的氢、氧元素被按水的比例脱去 课本P101实验4—9 铜与浓硫酸的反应 氧化性实验： （1）本实验反应的条件是什么？ （2）实验现象是什么？由此能得到什么结论？ 加热 产生的气体能使品红溶液褪色，紫色石蕊变红，溶液稀释后呈蓝色。 浓硫酸 思考 说明生成的气体是SO2，溶液中有Cu2+ 。 （3）写出反应方程，标出电子的转移情况？ 注 意 a. 参加反应的硫酸只有一半被还原 b. 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 1mol b.浓硫酸的作用： ② 酸性 ① 强氧化性 ①能氧化大多数的金属（除Au 、 Pt外） 2Fe+6 H2SO4 (浓）= Fe2(SO4 )3 + 3SO2+6H2O （2） 浓硫酸的强氧化性 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S） 只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。 ②与非金属反应 S + 2 H2SO4(浓）=3SO2 + 2H2O 以上体现出浓硫酸的什么性质？ 思考 验证碳和浓硫酸反应的产物 说明：1.用无水硫酸铜验证H2O；2. 用品红验证SO2；3.高锰酸钾氧化除去多余的二氧化硫；4.再次验证二氧化硫是否全部被氧化；5. 用澄清石灰水验证CO2。 H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 +2H2O H2S + 3H2SO4(浓）= 4 SO2 +4 H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2+ SO2 +2H2O 2HBr+ H2SO4(浓) = Br2+ SO2 +2H2O ③氧化含低价非金属的化合物 （4）浓硫酸钝化Fe、Al Fe、Al 浓硫酸 表面生成致密氧化膜 常温下 应用：冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 3.硫酸的用途 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸。 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 思考 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质? 脱水性 吸水性 强酸性 酸性和强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性 2. 向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量(　　)　 A. 等于0.9mol　　B. 大于0.45mol，小于0.9mol　C. 等于0.45mo