物质的分类第二课时试题.ppt

物质的分类 第二课时 分散系及其分类 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物 还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时后，有什么区别？ 我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？若不是，是什么物质分散到什么物质里？ ?电泳 胶粒在电场作用下定向移动 原理：胶体粒子小 表面积大 吸附能力强 可吸 附溶液中的离子 Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子，带正电 通电向阴极移动 阴极区液体颜色变深。 ④胶体的介稳性 （1）胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 （2）原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚沉（主） 胶体粒子的布朗运动，克服重力作用，不易沉积（次） ⑤胶体的聚沉 分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 4.胶体的应用 （1）日常生活中的明矾净水，卤水点豆腐，墨水和涂料的制造 （2）工业上的除杂除尘，纳米材料的制备 （3）医学上的血液透析 （4）土壤的保肥作用 * * 思考与交流 1.相同点：都是一种物质在另一种物质中得到的混合体系 不同点：NaCl溶液澄清透明，均一稳定； 泥浆水浑浊不透明，静置后分层。 分散系及其分类 1.定义： 把一种(或多种)物质分散到另一种 （或多种）物质中所形成的体系。 分散系 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 溶 液 溶质:被溶解的物质 溶剂:溶解了溶质的物质 分散质 分散剂 水 小油滴 水 小土粒 水 NaCl 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 请看下表： 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，可以分成9种分散系 空气 泡沫 泡沫塑料 云雾 酒精 珍珠 烟 糖水 合金 2、分散系的分类 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 九种组合方式实例分析 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 （2）按分散质粒子大小来分可以分成3种 3种分散系的比较分散系 稳定性 分散质直径 分散系 ＞ 100nm 1～100nm 溶液 浊液 胶体 稳定 不稳定 ＜1nm 1nm=10－9m ? 介稳体系 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。 （1）氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 加热 3.胶体 把盛有CuSO4 溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。 CuSO4 Fe(OH)3 是否产生丁达尔效应 光束照射时的现象 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是 否 如何区分溶液和胶体 丁达尔效应 （2）胶体的性质 探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应 丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 电影放映时的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应 如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？ 将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 泥水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 胶体的分散质能通过滤纸 泥水的部分分散质不能通过滤纸 思考：如何分离溶液和胶体？ ?胶体的通透性 滤纸 半透膜 胶体能通过滤纸而不能通过半透膜 实例 光照 能否通过滤纸 特点 微粒组成 微粒直径 浊液 胶体 溶液 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定、透明 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 能 能 不能 无光路 形成光路 透光性差 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水混合物 a.是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的 b.金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。 c.但并