i氧化还原反应全套课件（三）文姣.pptVIP

三、随堂练习 课堂十分钟P36 1、2、3、4 第三课时 常见的氧化剂: 活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等； 常见的还原剂: 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、 H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离子）等。 1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 一、氧化性和还原性强弱的比较 例题1、根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO +4 0 -1 +6 （H2SO3 ＞ I-） +3 -1 +2 0 （ I- ＞ Fe2+ ） +2 +5 +3 +2 +3 （Fe2+ ＞ NO） 练习1： 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2 。下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 C 2、根据金属活动性顺序和非金属活动顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。 氧化性：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。 还原性：F- Cl- O2- Br- I- S2- 非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。 金属性指还原性，金属性强，还原性就强； 非金属性指氧化性，非金属性强，氧化性就强。 3、根据与同种物质生成价态不同的生成物的情况判断 如:Cu+Cl2=CuCl2 ； 2Cu+S=Cu2S 根据Cu被氧化的程度不同（Cu2+，Cu+）,可判断单质的氧化性：Cl2S 4. 根据反应条件（反应进行的难易程度）的不同进行判断 如:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2 △ 二、氧化还原反应的几个重要的规律 1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性 下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。 A. HCl B. Fe3+ C. Cl2 D. I- E. F2 BE D AC 2、转化律 ①同种元素的不同价态间发生氧化