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2010届高三寒假作业（许广利） 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题6分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热 B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱 2．①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2—甲基丁烷；⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞① C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③ 3．右图是简易洗气装置，以M为进口，若用来实现下列实验目的，则下列判断正确的是 （ ） ①瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体 ②瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积 ③瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出 ④用来收集密度比空气小的某些气体 ⑤若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用 A．②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 4．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是 （ ） A．Ag+、Ca2+、Mg2+ B．AlO、Ba2+、Mg2+ C．Ag+、Mg2+、Na+ D．Ag+、Na+、Ba2+ 5．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ） A．CnI3n-1 B．CnI3n-2 C．CnI3n-3 D．CnI3n-4 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、SO42－中的一种或几种，为了确定溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装于5只试管中，做如下实验： ①测定溶液pH,pH=2； ②向溶液中滴加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g； ③向溶液中加入过量的浓NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L（标准状况）； ④向溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.33g； ⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。 下列对实验结论的分析合理的是( ) A．可能存在Al3+、Cl－ B．只存在NH4+、NO3－、SO42－、Fe3+ C．一定不存在Cl－、I－ D．可能存在Fe2+、Al3+ 8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ） A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算 第II卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括4个小题，共60分） 9．（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。 （1）写出E的电子式：_____________________。 （2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：___________________________。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反