第十单元酸和碱复习学案.docVIP

第十单元酸和碱 第1课时 常见的酸和碱 教学目标 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 知识清单 一、酸性溶液和碱性溶液 1.溶液的酸性和碱性 （1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。 （2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。 2.酸碱指示剂 像紫色石蕊溶液那样能鉴别__________________________________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用______________和_______________指示剂检验溶液的酸碱性。 二、常见的酸 1.认识盐酸和浓硫酸 （1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_________________性。打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，______________出的氯化氢气体遇到空气中的________________形成________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________，溶质的质量________________，溶液的溶质质量分数会________________。 （2）浓硫酸是一种________________色,___________________状液体，一般溶质质量分数为________________，密度为________________。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会____________，溶质的质量________________，溶剂的质量会_______________，溶质质量分数会________________。由于浓硫酸具有________________，所以浓硫酸又可以作为________________，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有________________；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。 2.酸的化学性质 ? 盐 酸（HCl） 稀 硫 酸（H2SO4） 化 学 性 质 ①与指示剂反应 能使石蕊溶液变 色， 能使酚酞溶液变 色。 能使石蕊溶液变 色， 能使酚酞溶液变 色。 ②与活泼金属反应 Zn + HCl = Fe + HCl = Mg + HCl = Al + HCl = Zn + H2SO4 = Fe + H2SO4 = Mg + H2SO4 = Al + H2SO4 = ③与金属氧化物反应 Fe2O3 + HCl = CuO + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = CuO + H2SO4 = ④与碱发生中和反应 NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl = NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + H2SO4 = 三、常见的碱 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙和氨水 （1）氢氧化钠是白色固体,_________________溶于水，溶解时________________热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的________________而逐渐________________，氢氧化钠具有极强的___________________性，所以俗称________________、___________________或________________，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的________________冲洗，然后再涂上________________溶液。 （2）氢氧化钙俗称________________，或________________，是一种白色粉末，_____________溶于水，其水溶液俗称________________。 氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得。反应________________大量的热,其化学方程式为： ________________+________________====________________。 氧化钙俗称________________，具有吸水性，可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得，化学方程式为________________________________________________。 2. 碱的主要化学性质： 氢氧化钠（NaOH）溶液