第七讲非金属及其化合物(一)教师版.docVIP

第讲 金属及其化合物（） [知识典例] 考点一　碳、硅单质的存在与性质 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。 (2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)Si 例题1．下列关于硅的说法中，不正确的是(　　) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 考点一 1．(1)游离　化合　金刚石　石墨　C60(2)二　氧　化合　氧　晶体　无定　半导体　半导体芯片　集成电路　太阳　电　光电池 2．(1)C＋O2CO22C＋O22CO2CuO＋C2Cu＋CO2 SiO2＋2CSi＋2CO↑C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)Si＋O2SiO2考点二　碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。 (2)化学性质 ①燃烧：___________________________________________，__________火焰； ②还原CuO：________________________________________________________________。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 __________结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水 熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水 化学性质 ①与水反应 不反应 ②与酸反应 只与氢氟酸反应：______________ 不反应 ③与碱(NaOH) 液反应 ______________(盛碱液的试剂瓶用____塞) ④与盐反应 如与Na2CO3反应：________________????????????????????????????????????????? 如与Na2SiO3反应：__________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应：_____________ 如与Na2O反应：________________ 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 ．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　) ②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(　　) ③SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　) ④SiO2＋3CSiC＋2CO↑(　　) ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　) A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性 C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E．未参加氧化还原反应 考点二 1．(1)无　有　难 (2)①2CO＋O22CO2　淡蓝色 ②CuO＋COCu＋CO2(冶炼金属) 2．空间立体网状　大　高　固　低　①CO2＋H2OH2CO3　②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　橡胶　CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3④SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3 ⑤SiO2＋CaOCaSiO3　Na2O＋CO2===Na2CO3．①C　②D　③B　④E　⑤A 考点三　硅酸及硅酸盐 1．硅酸 硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解：_________________________________________________。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为____