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物质的鉴别和检验 一、命题思路导航 本专题考点主要是要求掌握物质鉴别和鉴定的分析方法及解答要领。中考命题的热点主要是常见气体的鉴别和常见离子的鉴定。题型主要有选择题、填空题、简答题。 （一）初中化学物质的检验 气体的检验1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4]氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5]氯化氢：湿润的色石蕊试纸，若试纸变，则是．水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察壁水，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是．、离子的检验. H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） {5}碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-： 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉 淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (4)硫酸和SO42-： 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 SO42-的存在。 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液 (5)CO32-：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气 体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑， 则证明原待测液中CO32-的存在。 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙） 若产生蓝色沉淀则是铜离子+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙） 若产生红褐色沉淀则是铁离子+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生色沉淀则是离子*相关例题 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则 余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。 在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、 任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、 只允许用一种试剂的鉴别题； 3、 限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1） 正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。 （2） 不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3） 不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种知己，根据产生的现象，再确定是何种物质。 （4） 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。 小结：鉴别物质的要领： 先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。 1、 任选试剂的鉴别题： 鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。 例1、 根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠三种溶液。 例2、 现有盐酸、硫酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠五种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？ 分析：从5种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、