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化学用语3个氮气分子 篇一：化学用语3个氮气分子 考点名称：(转 载于:wWboThwiN.cOM 博 威范文 网:化学用语3个氮气分子)离子符号的意义及写法离子的定义： 带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。  离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) : 钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl） 从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程： 离子的表示方法——离子符号 在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。 原子团: 有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。 初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”， 如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。 关系式: 阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数 阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数考点名称：化学式的写法和意义概念： 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。 (3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定： 科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。 已经确定存在的物质可根据化合价写出。 书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 化学式的读法： 一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。 化学式的意义： （1）由分子构成的物质 篇二：化学用语3个氮气分子 分析：（1）根据化学符号的书写方法书写（2）根据符号周围数字的含义解答（3）根据化学式的意义及相对质量与实际质量的关系分析解答：解：（1）硫元素符号为 S；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个氢离子符号为 3H+；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个水分子符号为 nH2O；元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，+2价的镁元素符号为 +2Mg．（2）元素符号前面加数字表示原子个数，故2N表示 两个氮原子；右下角数字表示分子中所含原子个数，故CO2 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；2H2O前面的2表示