“反应热计算”题型归类与练习.docVIP

高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习 一、盖斯定律及其应用 解题指导化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 1．已知H2 g 、C2H4 g 和C2H5OH 1 的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4 g 和H2O l 反应生成C2H5OH l 的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 2． 已知：Fe2O s ＋C s CO2 g ＋2Fe s △H 234.1kJ·mol－1 C s ＋O2 g CO2 g △H －393.5kJ·mol－1则2Fe s ＋O2 g Fe2O3 s 的△H是 A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1 二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 解题指导反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值。 3、已知下列三个热化学方程式： ①C s ＋H2O g CO g ＋H2 g ；ΔH ＋131．5 kJ·mol－1 ②1/2H2 g ＋ 1/2Cl2 g HCl g ；ΔH －92．3 kJ·mol－1 ③H2 g ＋ 1/2O2 g H2O g ；ΔH －241．8 kJ·mol－1 则上述三个反应的反应热大小关系正确的是 A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞② D．①＞③＞② 例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是 ①2H2 g ＋O2 g 2H2O g ；ΔH －a ②2H2 g ＋O2 g 2H2O l ；ΔH －b ③H2 g ＋12O2 g H2O g ；ΔH －c A．a＞b，b 2c B．a b c C．a＜b，c 1/2a D．无法比较 三、利用键能计算反应热 解题指导 方法：ΔH ∑E 反应物 －∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。　　通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。　　5．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P O c kJ·mol—1、O O d kJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 四、燃烧热、中和热的判断、求算 6．已知：2CO g +O2 g 2CO2 g ΔH -566 kJ/mol Na2O2 s +CO2 g Na2CO3 s + ΔH -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2 s +2CO2 s 2Na2CO3 s +O2 g ΔH＞-452 kJ/mol D．CO g 与Na2O2 s 反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 四、与其它考点综合考查 7． 磷单质及其化合物的、有广泛应用。 （1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5 PO4 3F s +21SiO2 s +30C s 3P4 g +20CaSiO3 s +30CO g +SiF4 g ；H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下：4Ca3 PO4 2F s +3SiO2 s 6Cas3 PO4 2 s +2CaSio3 s +SiF4 g ；△H1 2Ca3 PO4 2 s +10C s P4 g +6CaO s +10CO g ；△H2SiO2 s +CaO s CaSiO3 s ；△H3 用△H1、△H2和△H3表示H，H 。 （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）