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第九章 化学动力学概念题 9.1 填空题 反应2B 3D，其速率方程可表示为 dcB/dt ＝ kBcB，也可表示为 dcD/dt＝ kBcB，则 dcB/dt与dcD/dt之间的关系为（ ）。速率常数kB和kD的比为（ ）。 反应2A B为基元反应，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成速率及kB表示反应的反应速率时，则其速率方程（ ）。 反应A g ＋3B g 　→2C g ，反应开始时，反应物按计量比混合而且无产物C存在（即pC，O ＝0），若将以B的压力变化来表示的消耗速率 dpB/dt换成以总压p表示 dp/dt时，则（ dp/dt）／（ dpB/dt）＝（ ）。 在温度一定下，反应A＝B＋C的反应物A反应掉其起始浓度cA，O的87.5%时，需时3 min。在同一温度下，上述反应的反应物A的起始浓度改为c A，0且c A，0＝cA，O，当反应掉c A，0的一半时，需时1 min，则此反应级数为（ ）。 已知某反应的反应物无论其起始浓度cA，O为多少，反应掉cA，O的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。 某基元反应B→C＋D，测得反应的半衰期t1/2＝10 h。经30 h后，所余下的反应物浓度cB与反应起始浓度cB，o之比为（ ）。（填入具体数值） 在温度T下，气相基元反应A g →B g ＋Cg 的以压力 Pa 表示的速率常数kp 20 s 1，若将k改为以浓度 mol dm -3 表示（即kC）时，则kC＝（ ）。（填入具体数值与单位） 已知反应 1 和 2 具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20 K时，反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能Ea，1（ ）反应 2 的活化能Ea，2，而且同一温度下，反应（1）的k1（ ）反应 2 的k2。 2B→D*和 2A→C两反应均为二级反应，而且k＝A exp（ Ea/RT）公式中的指前因子A相同。已知在100℃下，反应（1）的k1＝0.10 dm mol 1 s 1，而两反应的活化能之差Ea, 1－Ea, 2＝15 000 J mol 1，那么反应 2 在该温度下的速率常数k2＝（ ）（填入具体数值）。 某复合反应由以下的基元反应组成： 试据质量作用定律写出上述反应的B物质的净速率与各物质浓度的关系，即＝（ ） 某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为k＝2k2 ，则其表观活化能Ea与各基元反应活化能Ea, 1，Ea, 2及Ea, 4之间的关系为（ ）。 一级对行反应，已知 则此反应在500 K时的k 1＝（ ）（填入具体数值）。 两反应均为一级的平行反应B，为所需产物，而C为副产物。已知两反应的指前因子A1＝A2，Ea, 1＝100 kJ mol 1，Ea, 2＝70KJ mol 1。今欲想加快反应（1）的反应速率（相对于反应 2 ），应采取（提高）反应温度的措施，计算在500 K时cB/cC＝（ ）. 某对行反应A＋BC＋D，当加人催化剂后其正、逆反应的速率常数分别从k1，k 1。变为k与k，，测得k＝ k1那么，k＝（ ）k 1。 光化反应的初级反应B＋h→B*，则此光化反应的反应速率与（ ）成反比，而与（ ）无关。 9.2 单项选择题 1． 在一定条件下，基元反应为A＋B→ D，则此反应为（ ）分子反应。若实验测定时，起始浓度cA, 0 cB,0，即可认为反应过程中cA, 0近似不变，则此反应的级数为（ ）。 选择填入：（a）2，2；（b）1，2；（c）2，1；（d）1，1。 2．反应A→B，若开始时cB,0＝0，A的起始浓度为cA, 0，当反应物A完全转化B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度cA, 0之一半时，所需时间为t 1/2，测得t ?t1?2＝2，则此反应的级数为（ ）。 选择填入：（a）零级；（b）一级；（c）3/2级；（d）二级。 3．反应2A→3B，其速率方程可表示为 dcA/dt＝k Ac2Ac 1B‘或dcB/dt＝kBc2Ac 1B 则两者的速率常数之比，即kA/kB＝（ ）。 选择填入：（a）2；（b）2/3；（c）3/2；（d）3。 4. 已知某气相反应2A g →2B+C的速率常数k的单位为dm3 mol 1 S 1。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为cA, 0＝1mol dm3，实验测得：A反应掉1/2cA，0所需的时间t1/2与反应掉3/4cA, 0时所需时间t3/4之差为600 s，则t l/2＝（ ）。选择填入：（a）300 s；（b）600s；（c）900S；（d）数据不足，无法计算。 5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能（注意是可能）是基元反应（ ）。 选择填入： a A+ B→C+D; b A+