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2011年高一化学必修2期中试题

第  PAGE 5 页 共  NUMPAGES 5 页 高一化学必修2第一、二单元自我检测题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,) 1、-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是( ) A.核外有13个电子,其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 2、下列各组粒子中属于同位素的是 ( ) A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na 3.下列说法正确的是( ) A. 在共价化合物中不可能含有离子键 B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键,叫离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 4.下列反应的能量变化属于吸热反应的是 ( ) A.氯化铵与消石灰的反应 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是 ( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 6. 下列说法正确的是 ( ) A. 若反应X + Y = M是放热反应,该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 7.下列说法正确的是:( ) A、Na,Mg,Al还原性依次减弱 B、HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱 C、NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱 D、S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大 8. 下列说法正确的是( ) A. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 9、对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ) A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s) 10、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 ( ) A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 11.已知空气—锌电池的电极反应为 ( ) 锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e- =4OH- ,据此判断,锌片是 A.正极,被还原 B.正极,被氧化C.负极,被还原 D.负极,被氧化 12、下列比较中正确的是( ) A.离子还原性:S2- Cl- Br - I- .B. 氧化性:F2 Cl2 Br2 S C.酸性:H2SO4 HClO4 H3PO4 D.非金属性:F Cl S O 13、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( ) A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 14.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是( ) A.反应的化学方程式:2M N B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时N的浓度是M浓度的2倍 15 .已知短周期元素的离子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径: A>B>D>C B . 原子序数: d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还

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