从铝土矿到铝合金高三复习苏教版答题.ppt

考点一、铝的存在和制备;Al2O3 SiO2 Fe2O3;Al2O3 SiO2 Fe2O3;思考题1： 甲同学向硫酸铜的稀溶液中加入铝片，一段时间后没有发现红色固体析出. 乙同学先把铝片放在NaOH溶液中浸泡等有较多气泡出现后，取出用蒸馏水洗净后投入到硫酸铜的稀溶液中，很快发现有少量气泡和红色固体析出；请分析原因，写出离子方程式 ;思考题2、工业制备铝关键是要得到纯度高的氧化铝，二要得到氧化铝就必须得到氢氧化铝。 现在请你用：4molAl、和足量的HCl、NaOH为原料用多种方法制备4mol氢氧化铝，并进行评价;考点二、铝的性质和用途;思考题4、有同学认为金属Al既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，所以具有两性，你认为对吗？试从铝与强碱溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？;考点三、铝的重要化合物;eg2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能大量共存的离子组合为 （ ）;eg3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ），消耗的铝之比为（ ）A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3;eg4、把等质量的铝分别投入到物质的量浓度均为1mol/L，体积均为1L的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，结束后两个反应放出的气体在相同状况下体积比为1:2，则投入的铝的质量是 .;练习：书写以下有关反应的离子方程式．;1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量;2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量;3.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量;4.向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量;5.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量;6.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量; 7.向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、HCl混合溶液中逐 滴加入NaOH至过量;练习１;练习2;eg6、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%;2、重要的铝盐;思考题6、说出下来实验现象，并写出离子方程式： (1)向AlCl3溶液中加入NaOH至过量 （2）向AlCl3溶液中加入氨水至过量 （3）向NaAlO2溶液中加入HCl至过量 （4）向NaAlO2溶液中通入二氧化碳至过量;Ex7、图（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。是 ；两极反应式为： 正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，反应为 。总反应方程为 。