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元素周期律要记忆的内容
必修2 第一章 第二节 元素周期律;一、原子核外电子的排布;2、核外电子排布的一般规律：;二、元素周期律： 元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。;1、原子半径的大小比较 （1）同周期：随着原子序数的增加，其原子半径逐渐减小（稀有气体除外） （2）同主族：随着原子序数的增加，其原子半径逐渐增大 ;拓展：微粒半径大小的比较方法; 2、元素的化合价与最外层电子数有何关系？;【分析判断】同主族元素，从上往下： 原子结构（最外层电子数、核电荷数、电子层数、原子半径）、元素性质（金属性、非金属性）有什么相似性和递变性？;元素金属性强弱判断： 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。 2、最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 3、单质与盐溶液的置换反应。（强的置换弱的） ;元素非金属性强弱判断： 1、最高价氧化物的水化物（即最???价含氧酸）的酸性强弱。 2、与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 3、单质与盐溶液的置换反应。（强的置换弱的）; 同周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强。;H
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