(好)【化学】1.2原子结构与元素的性质(人教版选修3)解释.ppt

第一章 原子结构与性质;周期; 族;（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； ;思考与探究;（一）．元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。;(二)原子的电子排布与周期的划分;周期; 归纳： （ 3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。;元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋;1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？;(三)原子的电子排布与族的划分;1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 ;按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、 p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？;（四）、元素周期表的分区;2、p区：;3、d区：;4、ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1-2;5、f区： 包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2;;小结：(四)原子的电子构型和元素的分区;问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？;1. 为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？;副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。; 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ ;二、元素周期律;学与问;（一）原子半径：;课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- ;课堂练习2： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：ABC;（二）电离能;？;2、元素第一电离能的变化规律：;学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;;课堂练习： 下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.;课堂练习：;（三）电负性;鲍林L.Pauling 1901-1994;金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8;3、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。;②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；;科学探究;;;课堂练习： 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ）;1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2、f区都是