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化学式综合复习及训练 元素符号及化学式的含义 1．元素符号的含义有两种： （1）宏观上代表这种元素。 （2）微观上代表这种元素的一个原子，如H代表氢元素和一个氢原子。 2．正确书写化学式的原则 （1）金属单质和非金属的固体单质，用元素符号表示它们的化学式； （2）稀有气体是单原子分子，通常也用元素符号表示它们的化学式； （3）非金属气体单质如氧气、氢气、氮气等一个分子里都含有两个原子，单质的化学式分别用O2、H2、N2来表示； （4）书写氧化物的化学式，一般要将氧元素的元素符号写在右边，另一种元素的符号则写在左边； （5）书写由金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式，则金属元素在前，非金属元素在后。 3．化学式意义：化学式的意义以CO2为例表示如下： 根据化学式可以进行以下各种计算： 1．计算物质的式量 例1 已知氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，求氢氧化铝的式量。 解：Al(OH)3的式量=27+（16＋1）×3=78 2．计算组成物质的各元素的质量比 例2 求Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比。 解：铁元素与氧元素的质量比等于 (56×3)∶(16×4)=21∶8 3．计算物质中某一元素的质量分数 例3 计算化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 解：尿素的式量为：12＋16＋(14＋1×2)×2=60 氮元素的质量分数为： 　 　 4．计算一定质量的化合物中某元素的质量 例4 求100kg硝酸铵（NH4NO3）中所含氮元素的质量。 解：物质中某元素的质量=物质已知的质量×该物质中该元素的质量分数 　 　 5．计算物质的纯度 　 　 例5 已知100kgCO2气体中含碳27kg，求CO2气体的纯度。 解：设100kgCO2气体中含纯CO2的质量为xkg x∶27kg=44∶12 x=99(kg) 6．求相对原子质量 例6 某氧化物的化学式为RO3，其含氧量为60％，求R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为x 答：R的相对原子质量为32。 7．求化学式 例7 某铁的氧化物中氧的质量分数为30％，求该氧化物的化学式。 解：设该氧化物为FexOy 　 8、利用化学式计算的其他常见类型 例8一种四价元素硫化物的式量与此元素氯化物的式量之比为100∶202，确定此元素的相对原子质量和名称。 解：设此元素为M，则硫化物的化学式为MS2，氯化物化学式为MCl4，由已知条件知： MS2∶MCl4=100∶202 (M+64) ∶(M+142)=100∶202 (M+142)×100=(M+64)×202 M=12.47 答：此元素的相对原子质量是12.47，是碳元素。 例9 有某物质2g，加热时放出的气体是纯氧气，残余物由29.8%K2O和44.9%MnO所组成，试求该化合物的化学式。 解：根据题意分析可知此化合物由K、Mn、O三种元素组成： 残余物29.8%K2O即2×29.8%=0.596g 残余物44.9%MnO即2×44.9%=0.898g 含氧：2-0.5-0.7=0.8g 此化合物化学式为KMnO4 答：此化合物的化学式KMnO4。 　根据化学式的计算 练习题 　 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [ ] A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．KNO3 2．已知M2O3的式量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是 [ ] A．56 B．72 C．112 D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是 [ ] A．16 B．32 C．56 D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 [ ] A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [ ] A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [ ] A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3% 8．某元素R的氧化物RxOy，式量为M，则R元素的相对原子质量是 [ ] 9．下列物质中，属于混合物的是 [ ] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化