物质的量课件——李利晶.ppt

探究一 现在有一瓶失去标签的NaOH, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。;探究一 现在有一瓶失去标签的NaOH, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。;方案;;1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水 H++OH－=H2O;二、酸碱中和滴定原理;n( H+)=n(OH-);现在我们用０.1mol/L的HCl标准溶液测定知浓度的NaOH;3、酸碱中和滴定的关键;在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？; 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ;①检漏：首先检查滴定管是否漏水;20;实验步骤： ;（2）滴定阶段 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。;练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入2滴酚酞试剂， ⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑨边注视滴定管液面变化， ⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面读数， ⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有 （填序号） ;;(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。 (2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。 (4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。;(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)过早估计滴定终点。 (12)过晚估计滴定终点。 (13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。;例1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边;酸碱中和滴定;①.中和反应的实质是什么？;一、酸碱中和滴定;一、酸碱中和滴定;二、实验仪器的构造及使用;1、酸碱滴定管的结构;1、酸碱滴定管的结构;量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）;2、滴定管的使用;; ;三、酸碱中和滴定的操作步骤;2、滴定;④.读数 滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数； 滴定管保持垂直； 视线与凹液面的最低点持平； 读数至0.01mL，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。; 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL;①.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃.;c未=;c未=;练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：;酸碱中和滴定;第2课时　酸碱???和滴定;1．写出盐酸与NH3·H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 2．100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？ 【答案】50 mL。;1．掌握酸碱中和滴定的原理。 2．掌握酸碱中和滴定的操作方法。 3．了解指示剂的选择及滴定误差分析。;1.概念 利用中和反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法叫做中和滴定。 2．原理 利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝____________(适用于强酸和强碱);3．酸碱滴定曲线 酸碱混合过程中以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以___________为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终点附近的pH突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。 4．滴定管的使用 (1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。两者构造