配合物的生成.ppt.ppt

配位化合物的 生成和性质;实验目的;实验原理 ; 每种配离子都存在配合与解离平衡，它的稳定性可用K稳 来表示，K稳 越大配合物越稳定。如： Cu2+ + 4 NH3 === Cu(NH3)42+;螯合物 中心金属与多基配体生成的配合物，因为配体与中心之间键合形成封闭的环，因而称为螯合物。 多基配体即螯合剂多为有机配体。 螯合物的稳定性与它的环状结构有关，一般来说五元环、六元环比较稳定。形成环的数目越多越稳定。; FeCl3，FeSO4，Fe2(SO4)3，CrCl3，AgNO3，NaCl，KBr，KI，K3[Fe(CN)6]，K4[Fe(CN)6]， EDTA，Hg(NO3)2（0.2 mol·L-1），CoCl2（2 mol·L-1），NiSO4（0.2 mol·L-1），CuSO4（0.5 mol·L-1）， KSCN（0.5 mol·L-1，25%），NH4F（0.5 mol·L-1），(NH4)2C2O4（饱和）， Na2S2O3（0.5 mol·L-1）， NaOH（2 mol·L-1），HCl（6 mol·L-1），NH3·H2O（mol·L-1），CCl4，乙醇（95％），碘水，丁二酮肟乙醇溶液，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O固体，SnCl2固体 ;???验内容; ; ; ; ; ; ; ; ; ;思考题