燃烧热中和热的测定资料.pptVIP

;一、燃烧热 1．概念： 25 ℃、101 kPa时，_______纯物质_____燃烧生成_____的氧化物时所放出的热量。其单位是 _______ 。;2．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在 25 ℃、101 kPa时，_____ CH4完全燃烧_____ 890.31 kJ的热量。 思考感悟 1．(1)什么是“1 mol纯物质”？ (2)怎样理解“生成稳定的氧化物”？;【提示】　 ①1 mol纯物质是指1 mol的纯净物,可以是单质，也可以是化合物。 ②首先必须是完全燃烧的产物，即不能再燃烧的物质。其次该产物在25 ℃、101 kPa时能稳定存在，一般地，完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2。C→CO是不完全燃烧，而S→SO3不是燃烧产物，在H→H2O中生成的水为液态，不能是气态(不能稳定存在)。;⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。;【练习】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ） A.C（s）＋1/2O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol ; 下列两个热化学方程式: 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol－1 试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题: (1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。;(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 【思路点拨】　解答该题的基本方法： Q放＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。;【答案】　(1)285.8 kJ·mol－1　2220 kJ·mol－1 (2)4725.8 kJ　(3)3∶1; 中和反应反应热的测定;1 中和热:; 2 中和反应反应热的测定;实验目的 ;测定中和热实验原理; 归纳：实验室测定中和热中需要哪些量？哪些通过计算获得？哪些是通过中和反应发生前、后获得？;实验需要的药品和仪器;3、实验步骤：;;2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后???温度计上的酸用水冲洗干净。;3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。;. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？;. 为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替? ;5.重复实验2-4次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 ;实验原始数据记录： ;;1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。 2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 ;1、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。;2、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ ;(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （