氮氧化物、铵盐资料.ppt

生产生活中的含氮化合物; 1、物理性质 ;非金属活动性顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S;3、化学性质： ;如何固氮？;N2与O2;4、氮气的用途： ;5、氮气的制取： ;N2O-----NO-----N2O3---NO2----N2O5;不反应;不反应;4NO+3O2+2H2O=4HNO3;3、氮氧化物的用途;4、氮氧化物的危害; 臭氧+碳氢化合物?光化学烟雾;1、汽车尾气 2、硝酸工厂、氮肥厂、 3、金属的冶炼厂的废气;1.开发清洁能源，减少排放 2.安装尾气转化装置 3.工业废气处理 ;2CO+2NO = 2CO2+N2;【课后练习】 ;A;C;　18 ∶7　或 43 ∶7 ;氨气和铵盐;无;;如何引发图2、图3的喷泉？;;;3、常见可形成喷泉实验组合;4、形成喷泉后所得溶液的浓度计算 ;例：标准状况下，在六个干燥的圆底烧瓶中分别充满： ①纯净的NH３，②混有少量空气的HCl， ③纯净的NO2，④混有少量NO的NO2， ⑤NO2和O2（４∶１），???NO2和O2（４∶３），分别进行喷泉实验，所各溶液的物质的量浓度之比为 A．１∶１∶１∶１∶１∶１ Ｂ．３∶３∶２∶２∶３∶３ Ｃ．５∶５∶５∶５∶４∶４　　 Ｄ．无法计算;氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？;;1、氨水的主要成分是NH3·H2O，反应方程式用NH3·H2O;例：下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2- ＋4NH4＋+2H2O B、碳酸氢铵受热分解NH4＋＋HCO3- = NH3↑＋CO2↑＋H2OC、氢氧化钠与氯化铵两溶液混合加热OH－＋NH4+ = NH3↑＋H2OD 、氨水中滴加盐酸 H＋＋OH-=H2O;5、氨水的多重性;例、请写出在盐酸中通NH3，离子方程式为： ， 在氨水中滴加硫酸，则离子方程式为： 。;;4、还原性：;三、氨的制法;三、氨的制法;⑤、收集：;a．棉花的作用：为防止气体对流，提高收集氨气的速 率和纯度；也可用来吸收尾气。;例．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是;四、铵盐性质;3、受热发生分解反应;;5、铵盐的检验方法;B;6、氮肥简介