化学反应中的能量变化二轮复习专题概念.pptVIP

专题五 化学反应中的能量变化;2015年考试说明;1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B. C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol－1 所以金刚石比石墨更稳定； C．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1; 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2， 则ΔH1ΔH2 D.CH3OH(g) + 1/2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol ，则甲醇的燃烧热为192.9kJ/mol E. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则1molCH3COOH 和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ F.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 G.2SO2(g) +O 2(g) 2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；则在此条件 下将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g),放出的热量为98.5kJ. ; (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值。 (2)??宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量差值。;3.注意几种重要反应热：;例3. 判断下列热化学方程式书写是否正确A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2 2 NH3 △H=-38.6B.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 C.100 ℃、101 kPa下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1， 则H2O(g) H2O(l) ΔH = 40.69 kJ·mol-1 D.稀醋酸与0.1mol.L-1的NaOH溶液反应： H+（aq）+OH—（aq）==H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1 ;考点2、热化学方程式的书写与判断：;例4.［2012·重庆］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ） A.194 B.391 C.516. D.658;白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)== CaSiO3(s) △H2 = _ 89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 则△H3 = kJ·mol－1。 ;考点3、有关反应热的计算：;＋172.5 ;已知：P4(s) ＋ 6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝?bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是( ) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能 (b-a+5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol－1;3、;4.（2010重庆卷）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ， 其它相关数据如下表： 则表中a为 ( ) A．404 B．260 C．230 D．200 ;2.（1）在10