化学必修2第一章第二节,成都七中概念.ppt

第一课时;原子结构模型的演变;近代科学原子论（1803年）;原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年);;α粒子散射实验（1909年）——原子有核;;;玻尔原子模型（1913年）;;电子云模型（现代物质结构学说）;电子云;一. 原子核外电子的排布 ;（二）核外电子排布规律 ;作业： 1、画出下列元素的原子结构示意图： Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe;二. 元素周期律;二、元素周期律 ;H;;（二）元素的性质变化;原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ; 随原子序数的递增，元素的最高正价呈现 +1→+7 （O、F除外）；最低负价呈现-4 → 0 的周期性变化。;第二节 元素周期律 ;1、核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电 子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子 数为（a–b）个，L层为（a+b）个， 则A是____， B是____元素。;2.判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据;第三周期（ 11~17号）元素金属性与非金属性的变化情况;实验方案讨论; Na、Mg、Al元素的金属性递变规律;Si、P、S、Cl元素的非金属性递变规律;综上所述可知：;结论：元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性的 变化。;第三课时;2. X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构， 下列叙述中正确的是（ ） A. X原子比Y原子最外层电子数多 B. X原子序数比Y原子序数小 C. X离子半径比Y离子半径大 D. X原子半径比Y原子半径大;3、A、B、C、D、E是同一周期的五种元素。A和B的最高氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则元素的原子序数由小到大的顺序是（ ） A、A B C D E B、C D A B E C、B A D C E D、E C D B A;(三）元素周期律的概念与实质;三.元素周期表和元素周期律的应用;;非金属性逐渐增强;第四课时;例1：某元素R最高价氧化物为RO3,其气态氢化物中 含氢5.88%，又知该元素的一种原子的原子核内有 16个中子，确定R的原子序数。;例题3、若短周期的X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 6;例3：已知 a An+ bB(n+1) + cC(n-1) - dD(n+1)- 均具有相同的电子层结构关于A .B .C . D 四种元素叙述正确的是( 　　　 ) ;例4：同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价含氧酸存在 如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下 列判断正确的是 （ ） A. Z的最高价含氧酸是一种弱酸 B. 非金属性X最强，Y最弱 C.气态氢化物的稳定性HX最强 D.三种元素的原子得电子形成阴离子，X-还原性最强;第五课时; B;;（三）原子结构与元素性质的关系; 元素“位”、“构”、“性”三者关系;3、在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质 ↓;2.寻找半导体材料; 例6： W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同 期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反 应生盐和水，该反应的离子方程式为 ________________________________________ （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应 的化学方程式为______________________________。 （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿ （用分子式表示） （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大 到小的顺序是： ＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。;;例6. 若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中 不正确的是( ) A.它们可能