混合溶液离子浓度大小比较答案.ppt

混合溶液离子浓度大小比较;复习:单溶质溶液离子浓度大小关系 ;教学目标;两种溶液混合能发生反应 ;CH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl 溶液混合 电离大于水解 HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合　　　　　　　　 水解大于电离;1、恰好中和型 ：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。　　例6(2003年上海高考题)在１0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。?　　A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)?　　C．C(Na+)＝C(AC-)＋C(HAC) D．C(Na+)＋C(H+)＝C(AC-)＋C(OH-)?　　解析：由于混合的NaOH与HAC物质的量都为１×１0-3mol，两者恰好反应生成NaAC，等同于单一溶质，故与题型一方法相同。?　　由于少量AC-发生水解：?　　AC-＋H2OHAC＋OH-?　　故有C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。?;pH等于7型 ：酸碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手：（1）考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。（2）判断PH=7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。　　例8(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。?　　A．C(HCOO-)＞C(Na+) B．C(HCOO-)＜C(Na+)?　　C．C(HCOO-)＝C(Na+) D．无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系?　　解析：根据溶液中电荷守恒： C(Na+)＋C(H+)＝C(HCOO-)＋C(OH-)因pH=7，故C(H+)＝C(OH-)，所以有C(Na+)＝C(HCOO-)，此题量的分析为：若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH＝7，故酸须略为过量。 答案为C。;反应过量型 :先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。　　例10(2003年江苏高考题)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。?　　A．C(HCN)＜C(CN-) B．C(Na+)＞C(CN-)?　　C．C(HCN)－C(CN-)＝C(OH-) D．C(HCN)＋C(CN-)＝0.1mol·L-1?　　解析：将0.2mol·L-1　HCN溶液和01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，C(CN-)＝0.05mol·L-1，c(HCN)＝0.05mol·L-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故C(HCN)＞C(CN-)，A错。由上述分析知C(CN-)＜0.05mol·L-1，而C(Na+)＝0.05mol·L-1，B正确；根据C、N元素守恒可得C(HCN)＋C(CN-)＝0.１mol·L-1，故D项也正确；根据电荷守恒： C(OH-)＝C(H+)＋C(Na+)－(CN-) 故C不正确，综合上述正确答案为B、D。?;;;;对策： ①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl－）＋c（OH－）　　②然后考虑离子间的反应；　　③再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；　　④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主　　Ⅰ　CH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl 溶液混??? 电离大于水解　　Ⅱ　HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合　　　　　　　　水解大于电离;;;;;;;;;;;;