步步高2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第八章 学案37 反应热的计算和测定能源.docx

PAGE  PAGE - 11 - 学案37　反应热的计算和测定 能源 [考纲要求]　1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知识点一　盖斯定律 1．内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的。 2．意义 ________________________________________________________________________。 3．应用 方程式反应热间的关系aAeq \o(――→,\s\up7(ΔH1))BAeq \o(――→,\s\up7(ΔH2))eq \f(1,a)B问题思考 1．盖斯定律的实质是什么？ 　 　 2．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？ 　 　 知识点二　能源 1．概念 能提供________的自然资源。 2．发展阶段 ______时期→__________时期→__________时期。 3．分类 (1)化石燃料 ①种类：____、________、________。 ②特点：蕴藏量有限，且________再生。 (2)新能源 ①种类：________、________、________、________、________和__________等。 ②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。 4．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题。 5．解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有______________，如鼓入空气、增大O2浓度等。 二是保证燃料与空气有____________________，如将固体______________，使液体__________等。 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。 一、反应热的计算 1．主要依据 热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。 2．主要方法 (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成________。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 ①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。 　 　 ②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？ 　 　 (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH＝ ________________________________________________________________________。 (4)根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)＝ ________________________________________________________________________。 典例导悟1　已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 (2)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．＋244.1 kJ