新情境下化学方程式的书写上课----2015.pptVIP

新情境下氧化还原化学方程式的书写;例1、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 (3)中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：;例2 、（南京一模） 用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： ;例3、重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。 ;例4 、现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2 转化为重要化工原料H2SO4。 ①通入的气体A为 ，气体B为 。 ②负极的电极反应式为 。 正极的电极反应式为 。 ③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，则通入的气体B的电极上发生的电极反应为 。 ; 1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。 ;针对练习： 1.（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为 ;;2. 草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为 。 3 .向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，反应的离子方程式为 ; 若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。;4、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的???应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。 电池正极的电极反应式 。;习题训练：;2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： ;3.利用化学原理可以对工厂排放的废水、 废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂 对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下： ;4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。;