学生版高一必修二《专题1微观结构与物质的多样性》复习课件(用).ppt

专题1.微观结构与物质的多样性;1、原子结构 质子（Z个） 原子核 原子(AZX) 中子（N个） 核外电子 （Z个）;2.粒子的结构示意图;练习3、136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 ;练习4、某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（ 　）A. 35　 B. 30　 C. 64　 D. 58;练习6、1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是： A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34 C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子;练习7、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体 C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46 ;3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）;①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.;练习1、已知86号元素氡（Rn），请完成下列原子结构示意图，并预测氡的化学性质;练习2、1~18号元素原子中： 1、最外层电子数是次外层电子数1/2的是 ， 2、最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ， 3、 电子总数是最外层电子数2倍的是 ，;练习3、下列说法肯定错误的是（ ） Ａ、某原子K层上只有一个电子 Ｂ、某原子M层上电子数是L层电子数的4倍 Ｃ、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 Ｄ、某离子的核电荷数与最外层电子数相等;练习4、有aXn-和bYm+两种简单离子 （a、b均小于18），已知aXn- 比bYm+ 多2个电子层，下列说法正确的是（ ） Ａ、X一定是含有3个电子层的元素 Ｂ、a-b+n+m等于10或16 Ｃ、Y是质子数不大于5的元素 Ｄ、Y不可能是含2个电子层的元素;三、常见的10电子微粒;练习、下列叙述中正确的是（ ） Ａ、两种粒子若核外电子排布相同，则化学性质一定相同 B、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原子的核外电子排布 Ｃ、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 Ｄ、某离子M层和L层上的电子均为K层电子的4倍;一、元素周期律的定义、实质;2、微粒半径比较（除稀有气体）;③∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。 即元素的负化合价＝最外层电子数－8 ;练习1、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族 C．第3周期ⅣA族? D．第3周期ⅥA族;二、元素金属性和非金属性强弱判断依据; 元素金属性强弱判断;3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱;Si、P、S、Cl的得电子能力如何变化？;练习1、根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。 ⑵金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ，; 练习2、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱