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浓硫酸 一：浓硫酸◎1．脱水性 　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓 硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓 硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓 硫酸的化学特性，物质被浓 硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓 硫酸按水分 　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 　　⑶可被浓 硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 　　浓 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O 　　◎2．强氧化性 　　⑴跟金属反应 　　①常温下，浓 硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓 硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　⑵跟非金属反应 　　热的浓 硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 　　类反应中，浓 硫酸只表现出氧化性。 　　C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓 硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓 硫酸。 　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　◎3。吸水性 　　就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓 硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。 　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。 　　而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如： 　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。 　　还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓 硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓 硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。 　　将一瓶浓 硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓 硫酸 具有吸水性。 　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓 硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 　　⑵浓 硫酸的吸水作用，指的是浓 硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓 硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓 硫酸的化学性质。 　　⑶浓 硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 　　◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓 硫酸反应制取氯化氢气体 　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ 　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　再如，利用浓 盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气。 　　◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 　　Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 　　◎6.稳定性：浓 硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 二 1，遇石蕊等指示剂，能使它们变红色后变为黑色。 2，与金属氧化物反应生成盐和水/ 3，与活泼金属单质发生钝化现象。与不活泼金属生成盐和SO2和水。 4，与碳酸盐生成硫酸盐和水和CO2 5，与钡盐生成硫酸钡沉淀。 特性 1，脱水性，可以夺取有机物的中氢氧元素而使有机物碳化。化学反应中作为脱水剂。 2，强氧化性，能夺电子使一些物质被氧化。化学反应中常用的一种氧化剂。 3，吸水性（属于物理性质）。可作为干燥剂，干燥酸性或中性的气体。 .脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的