(2014最好的课件)铝与氢氧化钠溶液反应和物质的量在化学方程式中的应用.pptVIP

普通高中课程标准试验教科书化学（1 ）必修 ;“铝的趣史”;导弹巡洋舰;知识回顾;2、化学性质;（1）铝与氧气反应;（2）铝与酸反应; 我想知道;实验3－4;请描述你观察到现象：;;铝与氢氧化钠溶液反应;为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？ ;向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：　(1)罐壁内凹而瘪的原因：??????????? ??? 　 反应方程式： ??????????? ????????? ?? ??????? 　　　 (2)罐壁重新鼓起的原因： ??????? 反应方程式： ???????????????????????? ????? ;尝试应用;2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是(　　) A．Na B．Fe C．Al D．Cu; 物质的量应用于化学方程式的计算; 微 观(粒子数);36.5g HCl气体中含有多少个HCl分子？ 在标准状况下占有的体积是多少？ 溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ ;;; 化学计量数之比＝粒子数之比＝物质的量之比 对于气体, 在同温同压下, 化学计量数之比＝气体的体积之比;;综合拓展;Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2;Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2;Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2; 例题 1 完全中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO4 的质量是多少?; 解法二: 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O　 2 mol　　98 g　 0.1 mol　m(H2SO4) m(H2SO4)＝ ＝4.9 g　;注：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。 即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同， 各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。; 例题 2 将二氧化锰的质量分数为 76.6％ 的软锰矿石 30 g 与足量 12 mol/L 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算生成的氯气的体积(标准状况)。;n(MnO2)＝ ＝; 另: (2)也可按下列方法求解 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2);;; (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物后再进行计算． (2)在所列比例式中，应做到“上下一致，左右相当”． (3)如果是离子反应，可根据离子反应方程式进行计算，若是氧化还原反应，也可利用电子转移关系进行计算．;n(HNO3)= 0.5 mol ;2mol;;;金属与水或酸反应的计算 ;;;;;;;;;2、铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理分别为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑;;;;1．铝可与NaOH溶液反应，但Na与NaOH溶液却不反应 (　　);4．1 mol Zn与足量的稀HCl完全反应，放出的H2一定为22.4L． (　　);铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反 应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为 (　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3